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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
A．摩尔质量之比为2：3 B．物质的量之比为3：2 C．质量之比为3：2 D．反应速率之比为2：3
下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ） A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰
有关合金的叙述正确的是（ ） A．合金的密度比其各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好 C．合金的导电性能比成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？ （2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？ （3）试计算a的取值范围．
硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ． （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ． （3）滤渣c是 ． （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 ． （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．
制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 （填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是 ． 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 ．图1装置中实验仪器a的名称是 ．
方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g； ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g． （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）． （2）装置A中试剂X应选用 ． （3）E装置的作用是 ． （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）．
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少． （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子． （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 ．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2 L． （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl﹣，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式 ．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为 mol． （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ．
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（ ）
A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣ 与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液 D．若甲为Fe，则丁可能是氯气
下述实验能达到预期目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A．（4b﹣2a）/V mol•L﹣1 B．（b﹣2a）/V mol•L﹣1 C．（2b﹣2a）/V mol•L﹣1 D．（b﹣a）/V mol•L﹣1
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B．通入CO2的体积为448mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20% B．要配制浓度为0.25mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
下列说法正确的是（ ） A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成 C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
下列实验现象预测正确的是（ ）
A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体
D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） ①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液． A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol•L﹣1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（ ） A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A．小苏打在生活中可用做发酵粉 B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．
（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是 ；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是 、 、 、 （2）A→B、A→C的反应类型分别是 、 ，A、B、C、D中互为同分异构体的是 ． （3）由A生成B的化学方程式是 （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 ．
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）= ． （2）下列叙述正确的是 ． A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率 C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高 D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高 （3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程） （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃） K（300℃）（填＜、=或＞）． （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣242.8KJ/mol 则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H= ．
锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式： ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+ + （2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种） （3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示） （4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 ． （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发浓缩、 、 ，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族； （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ． ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应： ．
化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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