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将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（ ） A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
将7.84g铁粉加入200mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的（ ） A．c（NO3-）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+） B．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+） C．c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（H+） D．c（Fe2+）＞c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（H+）
已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A．
用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（ ） A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O C．108.5 g 33.6%的盐酸 D．145 g 50.3%的盐酸
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．
下列说法正确的是（ ） A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O
在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
下列说法正确的是（ ） A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1 已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1 则x为（ ） A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b
纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是（ ）
①图甲：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） ②图甲：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） ③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） ④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
有关图及实验的描述正确的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe（OH）2 C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
已知丙烷的燃烧热△H=﹣2 215kJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（ ） A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ
以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ） A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ） A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应
下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B．硝酸 C．酒 D．卤水
过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应． （1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 ．（保留三位小数） （2）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为 L．
A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：
已知： （1）写出反应类型：反应I ；反应II ． （2）A中官能团的名称是 ；A属于酯类的同分异构体有 种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： ． （3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是 （4）M的结构简式为 ． （5）某有机物CxHyOz（0＜z＜5）与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气．请写出该有机物可能的分子式 ．（写两种）
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．
已知：
（1）写出A→B反应所需的试剂及条件： ． （2）D的结构简式为 ． （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ． （4）乙酰基扁桃酰氯中有 种不同化学环境的氢原子． （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选． （合成路线常用表示方法为：A
配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案． 方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下： ①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液； ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； ③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验． （已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）． （1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ；当看到 时，达滴定终点． （2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸 ，硫酸 ，盐酸 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 ． （4）步骤②是否可以省略 ，理由是 ． （5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到 为止． （6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．
如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是 ；B中插长玻璃管的作用有： ． （2）写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品红溶液的作用是 ． （3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ． （4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 ． （5）装置F的作用是 ；写出F装置中发生反应的化学方程式 ．
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