根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：

①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：

②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为            L．

③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积      22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3HCl．

①当溶液呈          时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是                 ．

③下列叙述错误的是          ．

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A：萃取和分液   B：升华  C：蒸馏  D：分液  E：蒸发结晶  F：渗析  G：过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物：            ；

②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：            ；

③分离水和汽油的混合物：                  ；

④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：                    ．

现有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C纯碱，D烧碱，E二氧化碳，F石墨，G硫酸铝溶液，根据组成、性质进行分类（填符号）：

①属于混合物的是           ；②属于碱的是           ；

③属于电解质的是           ；④能导电的是            ．

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．该反应是置换反应           B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）3发生还原反应    D．Cl2是氧化剂

在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（    ）

A．烧杯中有铜无铁     B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有     D．烧杯中铁铜都无

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl    ②Q+H2O→X+H2    ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（    ）

A．QGZYX     B．GYQZX     C．GYZQX     D．ZXGYQ

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（    ）

A．46：9     B．32：9     C．23：9     D．16：9

下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA

B．1LCO2和1LCO所含分子数相同

C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等

D．1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为NA

若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（    ）

A．4、5、NO2     B．4、2、4、NO2     C．4、1、3、NH4NO3     D．4、3、5、NO

对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（    ）

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（    ）

A．M+2Q     B．M+4Q     C．2Q     D．2M+2Q

如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（    ）

A．2     B．3     C．4     D．5

下列说法正确的是（    ）

A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小

D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”

下列叙述中，正确的是（    ）

A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

下列所采取方法不正确的是（    ）

A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精

B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液

C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）

D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐

下列实验操作或鉴别方法可行的是（    ）

A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣

C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰

下列离子方程式中错误的是（    ）

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（    ）

A．3.65g     B．7.3g     C．10.95g     D．14.6g

离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（    ）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（    ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

下列说法或判断正确的是（    ）

A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子

C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（    ）

A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣   B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣        D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

下列实验设计和结论相符的是（    ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性

C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣

D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液

下列说法正确的是（    ）

A．发生了颜色变化的一定是化学变化

B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化

D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是                （填“吸热”和“放热”）反应．

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？               ，原因是                   ．

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程                             ．

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为             [假设：H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．

（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为                    、                 ．

（2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：                 ．

（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为          ，正极的反应式为                   ．

（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为                ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是               ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的            倍．

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为               ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为         mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有          

a、KCl    b、KClO3   c、MnO2    d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，        （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

NH3及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为              ．

（2）按图2装置进行NH3性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是            ，原因是                  ，稳定后，关闭旋塞1．

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                     

（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                  （用离子方程式表示）．

（4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为               ；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为           mol．

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=         kJ•mol﹣1．