Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明：                        ．

Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C5H10O2．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．

请回答下列问题：

（1）B的名称是              ，D的结构简式是                 ．

（2）请写出反应②、④的化学方程式：              、                 ．

X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是        ．

（2）元素Y位于元素周期表第          周期第        族．

（3）元素Z的原子最外层共有             种不同运动状态的电子．

（4）W的基态原子核外电子排布式是             ．W的基态原子核外价电子排布图是          ．

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          ．

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为             （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO         HZO3         HZO4．

（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是          ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为            ．

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（    ）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VA L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VB L．若同温同压下VA＜VB，该有机物可能是（    ）

A．HO（CH2）2CHO     B．HO（CH2）2COOH     C．CH3CH2OH     D．CH3COOH

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

将pH=3的盐酸aL 别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL

②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL

③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（    ）

A．b＞a=d＞c     B．a=b＞c＞d     C．a=b＞d＞c     D．c＞a=d＞b

已知：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．

A．a＜c＜0     B．b＞d＞0     C．2a=b＜0     D．2c=d＞0

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（    ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（    ）

A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．  当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．由图可知：T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（    ）

A．c1：c2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D           B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+       D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

某元素M的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（    ）

A．MO     B．MO2     C．MO3     D．M2O3

25℃、101kPa下：

①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（    ）

A．符合通式CnH2nO3       B．和乙醇中化学键类型相同

C．能和金属钠反应       D．能使酸性KMnO4溶液褪色

能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（    ）

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（    ）

A．H2S     B．BeCl2     C．H3O+     D．NH4+

常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（    ）

A．乙烯     B．二氧化硫     C．氢气     D．乙烷

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（    ）

A．CH3CH2CH2CH3  B．  C． D．

新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少．下列不属于新能源的是（    ）

A．核能     B．太阳能     C．氢能     D．地热能

某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（    ）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）

C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为        g/mol （保留一位小数）．

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为          L．

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为          ．

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是         ．

A．烧杯     B．试管       C．坩埚

（2）步骤③的实验操作名称是            ．

（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作              ．

（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是                     ．

（5）写出步骤④的离子反应方程式：                    ．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为         mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸     mL．

（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是                  ．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：               ；

②定容时仰视读数：            ；

③用量筒量取浓硫酸时俯视            ；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：           ．

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应                    ；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应            ．

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应       （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要           mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式                 ．

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是           ，反应Ⅱ中的氧化剂是          ．

②下列叙述中正确的是            ．

A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同

B．两个反应中，电子转移数目均为2

C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物

某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．

①该反应中的氧化剂是              （填化学式）．

②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为          ．

③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为          升（标况）．