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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A．M的离子半径小于Z的离子半径 B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 C．X的单质可以做光导纤维和半导体材料 D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
下列说法中正确的是（ ） A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行 D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La—Ni合金储氢后的晶胞 结构如右图所示。
①Ni原子的价电子排布式是 。 ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。 ③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如a．CH2＝CH2 b．HC≡CH c．. （2）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O ①NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是： 。 ②与N2O互为等电子体的微粒 和 等。 ③依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈 形。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是 地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置 。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。 （4）CA3分子的电子式为 。 （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。 （6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。
癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。 （1）请通过计算确定A的化学式 。 （2）若A具有以下性质： ①1 molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2（气体体积已折算为标准状况）； ②A能与FeCl3溶液发生显色反应； ③1H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢； ④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。 则A可能的结构简式为 、 。 （3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式 ，
X（
已知： 请回答下列问题： （1）物质F中所含的含氧官能团的名称是 。 （2）写出由A→B的反应方程式： 。 （3）设计C→D转化的目的是 。 （4）C→D、A+F→G的反应类型依次为 反应和 反应。 （5）F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为（任意写出一种即可） 。 （6）已知
某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题： （1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。 a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3 （2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为 。 （3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。 （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。 （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水 管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入 。 （2）制备操作中，加入少量的水，其目的是 （填字母）。 a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等。 ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、 （填字母）。 a．苯 b．水 c．NaOH 溶液 d．硝酸银溶液 ② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案 （选填“正确”或“不正确”），理由是 。 （4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是 （填字母）。 a．KI溶液洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 （二）溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。
（1）在试管中加入10 mL 6mol•L-1 NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为 。 （2）在试管中加入10 mL饱和 NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙 烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是 ，检验的方法是 （用简要的文字说明）。
每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C．1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2 D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面
下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是 A．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素 B．用新制Cu(OH)2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液 C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解 D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的
金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示， 下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．绿原酸的分子式为C16H8O9 B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应
短周期元素R，其原子最外层的p轨道上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是 A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应
下列说法正确的是 A．N2分子中既含有σ键又含有π键 B．铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 C．CH2=CH2中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化 D．向配合物[Co(NH3)Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH2=CH-CH=CH2的事实是 A．燃烧时有浓烟 B．所有原子可能在同一平面上 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．用热NaOH溶液洗涤沾有油脂的试管 B．用1H核磁共振谱鉴别1—丙醇和2—丙醇 C．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．苯甲酸和 C．硝基乙烷和氨基乙酸 D．
下列说法正确的是 A．由于水中存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D．由于C==O键是极性键，所以CO2是极性分子
下列说法正确的是 A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．碘和干冰升华 C．钠和硫熔化 D．二氧化硅和氧化钠熔化
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
下列有关化学用语的表达正确的是 A．甲醛的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C． D．CO2的分子模型示意图为：
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋
将不同量的H2O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应： H2O（g）+CO（g）
（1）①由以上数据，实验1中以v（ CO2） 表示的反应速率为 ． ②该反应在650℃时平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应． ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是 ． （2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是 （写2条） ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是 （写2条） （3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为 ．
下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题： （1）若25＜t1＜t2，则α 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ． （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ． （3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ． （2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为： ． （3）拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为 ，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为 ．
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