向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

A                B                 C                D

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2

D．从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴

向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气不会引起离子浓度减少的是

①Fe3+       ②Fe2+   ③ I-    ④SO32-       ⑤CO32﹣    ⑥Ba2+   ⑦OH-   ⑧Ag+

A．①⑥      B．①④⑥                 C．①⑤              D．①⑤⑦⑧

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．品红溶液褪色

B．溴水橙色褪去

C．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

D．紫色石蕊溶液先变红后褪色

下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是

A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度

B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快

D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀

B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

C．丙可用于制备并收集少量NO2气体

D．丁可用于实验室制备少量氨气

下列有关离子的检验及结论一定正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有SO42-

B．向某无色溶液中加入稀盐酸后产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含有CO32-

C．向某无色溶液中滴加新制氯水后，再滴加四氯化碳，振荡、静置、分层，若下层溶液呈紫红色，则原溶液中含有I-

D．向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3＋没有Fe2＋

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Cu→CuO→Cu (OH)2→CuCl2

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

B．N2既是氧化产物，又是还原产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

A．工业合成氨属于人工固氮

B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C．氮元素均被氧化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发

现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe2+     B．H+        C．Cu2+和Fe2+        D．Fe3+和Cu2+

下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

下列说法中正确的是

①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧

③Fe2O3可以做油漆的颜料

④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多

A．①③④    B．②③④     C．①②⑤    D．②③⑤

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．小苏打与醋酸反应：HCO3－+H+ ＝ CO2↑+H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．石灰水暴露在空气中变质

某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－        B．Fe3+、K+、 Cl－、NO3－

C．K+、 Ba2+、 NO3－、SO42－      D．Na+、NH4+、Cl－、CO32－

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

B．0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3 NA

D．常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10NA

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化

B．根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物

C．根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

D．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A                     B               C             D

下列说法正确的是

A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中

B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

C．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是

A．氨水        B． 硝酸         C．醋         D．卤水

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源

D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

（1）制备SO2气体的反应方程式为：                          。

发生装置的玻璃仪器名称为                   、                 。

（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处.

①                                ；

②                                ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）             .

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程是             。

（2）装置E中的现象是             。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为            ，现象是         。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：                   。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式               。

研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为        mol/L。

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是                 。

②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是          （写离子方程式）。

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是                。

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是           （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。

a．NaOH             b．H2SO4              c．NaHSO3

亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是        ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做          （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为        mol。

（2）写出该反应的化学方程式为                

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为        ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2     g

将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝16 mL时，则V2为

A．24 mL     B．30mL      C．440mL      D．44 mL

下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣          B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣

C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣          D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是

A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余

B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余

C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等

D. 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余