“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）向体积为 2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：

① p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为_____________

② 图中压强p1        压强p2。（填“＞”、“＜” 或 “＝” ）

（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的_________（填“长”、“短”或“相等”）

②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数_________（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。

③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。

（3）一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

则升高温度，该反应的平衡常数将         （填“增大”“减小”或“不变”）。

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。

①根据表中所列键能数据，可得△H＝_________kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答：

①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)

②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________

③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ·mol–1

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)   △H＝－283 kJ·mol–1

治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________

（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，总反应为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3

① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________

② X极的电极反应为____________________

③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）

下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B＞A

D．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

常温下，下列溶液中有关说法正确的是

A．浓度均为0.01 mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等

B．0.1 mol·L–1的NaHCO3溶液中：[Na+]＝[HCO3–]＋[CO32–]＋[H2CO3]

C．pH=11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合：[Cl–]＝[NH4+]＞[OH–]＝[H+]

D．将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液。测得溶液的pH＜7，则混合液中 [CH3COO－]＜[Na＋]

利用右图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

A．气体W为氧气

B．b极与电源的正极相连

C．离子交换膜c为阳离子交换膜

D．a极的电极反应为SO2 +2H2O -2e–＝SO42– + 4H+

在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18  mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36  mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24 mol2·L–2。下列有关说法不正确的是

A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大

B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1

C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+

D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．该装置将化学能最终转化为电能

B．a处通入O2

C．b处为电池正极，发生还原反应

D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

下列有关说法正确的是

A．相同温度下，0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液比0.1 mol·L–1 NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大

B．将0.1 mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变

C．稀溶液中：H+(aq) ＋OH–(aq) = H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol–1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固体

下列离子方程式的书写正确的是

A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 ＋2OH–＝CO32–＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3+＋2I–＝2Fe2+＋I2

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]–＋4NH4+

D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32–

实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有

①NaOH固体   ②NH4Cl固体   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固体   ⑤加入适量水

A．③⑤         B．②③        C．②④     D．①④

常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L–1氨水溶液

B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

下列有关说法不正确的是

A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体

B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深

C．常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10 mol·L–1

D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

关于下列装置的说法正确的是

①                           ②

A．装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B．若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

C．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

下列水溶液一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．电子从石墨电极移向Mg电极

用水稀释10 mL pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液中离子数目增加，导电性增强

B．加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH–]均减小

C．加水稀释到1000 mL，溶液的pH＝5

D．[CH3COO–] / [CH3COOH]增大

在一定温度下，反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(s)  △H ＞0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是

A．温度不变，减小压强，A的转化率增大

B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动

C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

下列有关叙述正确的是

A． NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小

B．在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小

C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是

A．加适量水       B．通HCl气体      C．加NaOH固体      D．加MgSO4 固体

下列说法正确的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

下列说法正确的是

A．反应4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3 (s) 的 △S > 0

B．吸热反应都需要在加热条件下才能进行

C．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D．已知： ①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－a kJ·mol–1，

②S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－b kJ·mol–1，则a > b

下列不属于正在研究和开发的新能源是

A．天然气      B． 生物质能        C．氢能       D． 太阳能

NH3是重要的化工原料。

（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①指出氮氧化物对环境造成的危害                        。

②装置A中发生反应的化学方程式为                     。

③装置D中碱石灰的作用是                              。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是             ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是              。

（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式                          。

某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是             ，无法确定的离子是             。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程式                         。

（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：                        。

已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：

A  +  H2O  → B  +  C

（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为           。

（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为             ，3mol的A参加反应时转移的电子数为              。

（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：                  ；写出一种关于A的用途：                            。

（4）若C为氢气，则单质A可能是                   。

（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2 g·mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为        L ; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl－恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为              。

（2）配制480mL 0.1mol·L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有__________________。

配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是______________（填序号）。

a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液

b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

d．定容时俯视

现有下列8种物质：

①Cl2 ②铜  ③CaO  ④CO2  ⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液  ⑦HClO  ⑧浓硫酸

（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：

（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。

（3）⑤在水中的电离方程式为_________________________。

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。

向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L-1盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1=3∶2，则下列说法不正确的是

A．0a段反应的离子方程式为：CO32- + H+ ＝ HCO3-

B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3

C．b点时生成的CO2的物质的量为0.1 mol

D．b点时HCO3-物质的量为0.6mol