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将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两个烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
如图所示是 “能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是
A．煤炭、石油、沼气 B．风能、太阳能、沼气 C．地热能、海洋能、核能 D．生物质能、天然气、水能
I． 某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示：
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________，现象是___________________。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）_____________。 （3）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为 （用含有a、b的数学式表示）。 II．该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。 已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题： （1）写出装置A制取Cl2的化学方程式_________________________。 （2）装置B中的试剂是_______________，现象是________________。 （3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。 （4）装置F的作用是______________________。 （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_______________________（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______________________。
海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg、Cl2 、Br2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题： （1）流程图中操作a的名称为_______________。 （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。 （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2 作冷却剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。 （4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________ A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 （5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________。
已知A、B、C、I是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量最多的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： C 、H_______________。 （2）写出反应③的化学方程式：______________________， 写出反应⑤的离子方程式：___________________________， 写出反应⑦的离子方程式：___________________________。 （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：___________________。
（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式__________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有____________性。 （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是
A． 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B． 向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 C．向NaOH溶液中滴入盐酸 写出所选项的离子反应方程式__________________（若上题选错，该项不得分）。 （3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH= NaClO3+ 5NaCl+3 H2O， ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_________mL。
将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
下列除杂质的方法不正确的是 A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气 C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．澄清石灰水和盐酸反应：OH－ + H+ = H2O C．用Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O == 2Na + + 2OH－+ O2 ↑ D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4 CO2 +2 H2O = Al3++4 HCO3－
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图所示，则混合液中FeCl3的物质的量浓度是
A．0．4 mol/L B．1．8 mol/L C．1．6 mol/L D．1．2 mol/L
氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3 C．AlN是还原产物 D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移
若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1 mol HClO溶于水电离出NA个H+ B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子 C．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D．18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ②将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL ③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大 ④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线 A．②④ B．②③ C．①③ D．以上都不对
下列各反应的产物与反应物用量无关的是 A．Na2CO3和稀盐酸 B．Al2O3和NaOH溶液 C．NH4HCO3和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液
下列叙述正确的是 A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 B．阳离子一定有氧化性，可能有还原性 C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应 D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 A．互为同位素的两种原子 B．两种不同元素的原子 C．一种原子和一种离子 D．一种阴离子和一种阳离子
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
在无色溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+ H+ AlO2－ SO32－ B．NH4+ Al3+ SO42－ Cl－ C．OH－ K+ SO42－ HCO3－ D．Fe2+ Na+ ClO－ NO3－
下列有关物质的制备或保存方法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 C．向氯化铝溶液滴入过量的氨水制备氢氧化铝 D．溴化银保存在无色玻璃瓶中
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2 C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)2
现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
能与氯气和盐酸反应，且生成相同氯化物的是 A．Fe B．Al C．Cu D．Si
新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是 A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO3
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取 A．① ② B．①④ C．③④ D．②③
下列物质可以用铝制容器存放的是 A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
下列化学用语或举例正确的是 A．I-131： B．Cl-的结构示意图： C．强电解质： BaSO4 D．碱性氧化物： Na2O2
化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A．自来水生产中应尽量用氯气消毒 B．充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率 C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐 D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。 （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________。 （2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”） 已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8 ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：______________ （3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2＋H2O A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡 B．饱和氯水中：[H＋]＝[Cl–]＋[ClO–]＋[OH–] C．往饱和氯水中加水，HClO 的电离程度减小 D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 （4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。
（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为： 2Fe3+＋10H2O 欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。 A．加水稀释 B．加热 C．加入盐酸 D．加入NaHCO3 （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。（保留三位有效数字）
Ⅰ：为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。 （2）滴定终点的判断依据为_____________________________。 （3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 （4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。 Ⅱ：金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/ mol·L–1）如图所示。
（5）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为________（填字母）。 A．＜1 B．3～4 C．＞6 （6）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________。 （7）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10–10 mol2·L–2，Ksp(Ag2CrO4) ＝1.6×10–12 mol3·L–3。往0.001 mol·L–1K2CrO4和0.01 mol·L–1 KCl混合液中逐滴加入0.01 mol·L–1 AgNO3溶液，则Cl–、CrO42–中先沉淀的离子是___________（填化学式）。
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