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（2014•天津模拟）当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．NaOH溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液
（2015秋•成都校级期中）下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ） A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl
苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
下列反应属于吸热反应的是（ ） A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．2Na+O2 C．Fe2O3+2Al D．右图所示的反应为吸热反应
下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣ C．H+、K+、CO32﹣ D．NH4+、NO3﹣、OH﹣
下列元素中最高正化合价为+5价的是（ ） A．Mg B．H C．N D．He
下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．HCl+NaOH═NaCl+H2O B．SO3+H2O═H2SO4 C．2Na+Cl2
列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（ ） A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂
下列过程发生化学变化的是（ ） A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热
石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
硫酸的摩尔质量是（ ） A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol
实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（ ）
在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g． （1）绿矾油主要成份的化学式为 ．t1～t2．发生反应的化学方程式为 ． （2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 ． （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ． ②操作A的名称为 ． ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）．
某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）． （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余． ①写出仪器B中发生反应的化学方程式 ．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 ． ②请指出该套装置中的一个明显错误 ． ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 ． （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 （填写字母编号）． A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况） D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 （填“能”或“否”）．理由是 ． [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]．
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种． （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）⇌（g）+CO2（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ． ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）． （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1 ③H2O（g）═H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1 写出CH4 （g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式 ． （3）①取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2（g）
②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）． ③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式 ．
X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ． （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）． （3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲的电子式是 ． ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是 极．
如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为 ． （2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为 ． （3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到 （填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为 ．
反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）
A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C） B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅 C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆） D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C
固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ） A．气体I可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102 D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（ ） A．Al3+和Al（OH）3 B．Al（OH）3 C．AlO2﹣ D．AlO2﹣和Al（OH）3
下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（ ） A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥
将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（ ） A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色 B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色 C．无沉淀产生，溶液变无色 D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色
如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（ ））
A．A B．B C．C D．D
向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） A．Fe3+不与I﹣发生反应 B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质 C．F﹣使I﹣的还原性减弱 D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA C．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+ D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
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