|
假酒中严重超标的有毒成分主要是： A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。
已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等； ②R－CH ＝CH－R′ (III)氨基(－NH2)易被氧化，硝基(－NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH2)。 回答下列问题： （1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是____________(填写序号)。 A．Fe和盐酸 B．KMnO4酸性溶液 C．NaOH溶液 （2）C的结构简式是____________。 （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_______________。 （4）对物质C的下列说法中，正确的是_________(填写序号)。 A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应 （5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型： 反应④_________________________________________、 反应⑦_________________________________________、 反应⑧_________________________________________。
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知： ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
请回答： （1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。 （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。 （4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。 （1）T℃下上述反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速度v(H2)= 。 ②升高温度后，K (填“＞”“＜”或“=”)160。 ③比较此时正、逆反应速率的大小： （2）①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入 ②下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)． A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．容器中混合气体的密度不随时间而变化 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （3）已知在常温常压下：已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ•mol-1 则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=_________ （4）甲醇燃烧电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换燃料电池膜型，X极的电极反应式为 ，空气以20%为氧气计算，
某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：
试回答下列问题： （1）操作①的名称为 ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有 。 （2）写出A→D反应离子方程式 ． （3）滤液E经蒸发浓缩、 得绿矾晶体。 （4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ，理由是 ． （5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因： ；该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol/L(填数值)． （6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列 (填编号)标准溶液进行滴定： a．0.10mol•L-1 NaOH溶液 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液 c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液 d．0.10mol•L-1 KSCN溶液 滴定终点的现象是
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)： 试回答： （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 (填元素符号) （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是 (用离子方程式表示) （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 ， ，A与C反应的离子方程式： （4）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为
下列有关物质性质的说法错误的是 A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为 A．1.5g B．3g C．6g D．无法确定
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁． A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C．H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑ D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+
下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是 A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常作为消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是
（1）A膜是 离子交换膜 （2）通电后，a电极的电极反应式为 ． （3）通电后，b电极上 产生的现象为 ．
用惰性电极电解CuSO4溶液的总反应离子方程式为： ；若要将电解后溶液恢复原状，则需要加 ．
利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ．
已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO4+2H2O
将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极，发生 反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L﹣1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L﹣1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是 A．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣） C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1
常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1 B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．
常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 C．溶液中 D．溶液中
等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为 ．
某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为： ①CO32﹣ ②HCO3﹣ ③H2CO3
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1． （2）达到滴定终点的标志是 ． （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ． A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．未用标准液润洗碱式滴定管．
在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）． A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3 D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6 （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）． A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度 D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气 t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ． （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．
室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA） B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA） D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12 D．该溶液中水电离出c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出c（H+）的100倍
预期目的是
A．A B．B C．C D．D
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B． C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
|
