下列有关胶体和溶液的比较中,正确的是                    (     )

A.溶液中溶质粒子不带电,胶体分散质粒子带电 

B.溶液中溶质的粒子运动有规律,胶体粒子运动无规律

C.通直流电后,溶液中溶质的粒子分别向两极运动,而胶体中分散质粒子向某一极运动

D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”

 

 下列各组物质各自形成的晶体,都属于由化合物形成的分子晶体的是(   )

A、 H2O  O3  C3H8      B、  P2O5  CO2  H3PO4

C、 SO2  SiO2  CS2      D、 CCl4  (NH4)2S  H2O2

 

 下列说法正确的是(     )

A、Na2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1:1

B、只有非金属元素之间才能形成共价键

C、分子晶体中一定含有共价键         

D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

 

 [化学选考----有机化学](13分)

有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应

(1)A可以发生的反应有                (选填序号)。

①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是                        

(3)B分子中没有支链,其结构简式是            ,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                

(4)由B制取A的化学方程式是                          

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:

B

6ec8aac122bd4f6e

C

6ec8aac122bd4f6e

天门冬氨酸

 

 

天门冬氨酸的结构简式是                                          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [化学选考-----物质结构与性质](13分)

目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体;基态Ni原子的电子排布式为              

 

6ec8aac122bd4f6e(2)配合物                              分子内的作用力有     (填编号)。

 

   

 

A.氢键      B.离子键      C.共价键     D.金属键     E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 
    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③          、④HCHO等,

 

其中分子属于平面结构的有        (填物质序号),

预测HCHO分子的立体结构为        形。

 

 

       (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              

 

 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+6ec8aac122bd4f6e 、Mg2+、Ba2+、CI-6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e。将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验:

试验序号

 

试验内容

试验结果

 

1

 

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

 

2

 

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成

 

 

 

 

 

标准状况下的体积)

 

3

 

加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然

后干燥、称量

 

 

第一次称量读数为6.27g,第

二次称量读数为2.33g

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

    (1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是             (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验l~3判断混合物中一定不存在的离子是                     

                         

  (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

 

物质的量浓度(mo1·L-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)试确定K- 是否存在?            ,判断的理由是                                 

                                                                             

 

 

 

 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号):

    (1)C的元素符号是               ;元素F在周期表中的位置          

    (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为         ,其固体时的晶体类型是                            

6ec8aac122bd4f6e(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据,下列说法正确的是       

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

    (4) C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为           ,其空间构型为          

    (5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED4,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:           

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

a .E2F2的结构式为:F- E—E- F

    b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c. E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

    d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

                                                                      

 

 铜在自然界存在于多种矿石中,如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

    (1)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,由黄铜矿冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2

    ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解,其溶液中含有的阳离子为           

    ② 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质,设计如下实验,请完成实验报告

序号

 

二氧化硫的性质

 

主要操作和现象

化学方程式

 

 

 

将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中,品红由红色变为无色

 

 

氧化性

 

 

 

 

 

 

将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中,氯水由浅黄绿色色变为无色

 

 

 

 

 

 

 

(2)孔雀石在一定条件F能发生分解反应,其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

    ① D跟G反应的化学方程式为:                                        

    ② B和F反应的化学方程式为:                                        

 

 

 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是        (    )

6ec8aac122bd4f6e

 
 

 

 

 

 

 


A.①、④       B.③、⑤           C.②、⑥           D.②、⑤

 

 在新制的氯水中存在下列平衡:C12+H2O6ec8aac122bd4f6eH++C1+HC1O,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末,溶液中发生的变化是(      )

A.pH增大,HClO浓度减小            B.pH减小,HClO浓度增大

C.pH增大,HClO浓度增大            D.pH减小,HClO浓度减小

 

 能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是(      )

    A.用两个铁电极电解氢氧化钠溶液:2H2O6ec8aac122bd4f6e2H2↑+O2

    B.乙醛的银镜反应:

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-6ec8aac122bd4f6eCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    C.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫:2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

    D.碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++HCO3-+OH=BaCO3↓+ H2O

 

 在体积、温度都相同的条件下有下列反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是(      )

A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同

B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的平均相对分子质量相同

C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

 

 下列四类有机物,各自所包含的物质完全燃烧时,产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是(      )

A.烯烃             B.苯的同系物       C.饱和一元醇       D.酚类

 

 常温下,若溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L ,则满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是(      )

A.I、Na+、NO3、ClO        B.K+、Ba2+、Cl、NO3

C.K+、Na+、Cl、HCO3          D.Fe2+、NH4+、SO42、NO3

 

 胡锦涛同志在十七大报告中指出,应加强能源资源节约和生态环境保护,增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是(      )

A.大量使用化学肥料,提高农作物的产量和质量

B.将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C.使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装

D.推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤,防止酸雨发生

 

 某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用。

实验原理:

6ec8aac122bd4f6e利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2,然后让两种气体直接与品红溶液作用。

实验装置:

 

 

 

 

 

 

实验操作和现象:

实验操作

实验现象

探究结论

A.取少量品红溶液加入试管Ⅰ中,加入适量碳酸钠溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子

溶液的红色逐渐褪去,加稀硫酸后溶液逐渐变红色

 

CO2                                       

 

 

B.取少量品红溶液加入试管Ⅱ中,加入适量亚硫酸钠溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子

溶液的红色逐渐褪去,加稀硫酸后溶液逐渐变红,随着反应的进行,颜色又逐渐消失

 

SO2                                           

 

①请你判断两种气体对品红的漂白性,并将你的结论填写在上表中。

②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花,其作用是:

                                                                

问题探究:

他们推测品红可能是一种酸碱指示剂

①你认为他们推测的依据是                                     

                                                               

②请你帮助他们设计实验验证上述推测。实验方案:               

                                                                

问题延伸:

某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去。他认为该现象表现出SO2的漂白性,你认为正确吗?若不正确,请回答原因;若正确,此空不答。

                                                                    。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl。

(1)甲同学设计如图装置:

6ec8aac122bd4f6e

①请按实验目的连接装置:b→g→h→             →a(填导管口字母)。

②装置C、E的作用依次是                       ,                    。

(2)乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生,也不能说明一定含有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置,装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷,你认为这种试纸是                      

(3)丙同学认为不需要增加装置,只需要把A装置中的试剂换成        ,出现                现象,说明甲的检验不可靠。

(4)该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度,他们将反应后溶液冷却过滤,取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。

①甲同学选用酚酞作指示剂滴定,当出现                           现象时表明达到滴定终点。

②乙同学查阅资料知Mn(OH)2难溶解于水,能溶解于酸,故他认为不需要添加指示剂,当出现             现象就认为达到滴定终点。

 

 

 一定条件下,碳碳双键、三键通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应:

6ec8aac122bd4f6e

1mol CH3CH=CHC≡CCH3通过臭氧化并经锌和水处理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol,已知A与氢气不反应。回答下列问题:

(1)HOOC—CHO与H2在一定条件下反应产物的结构简式为                

 

其产物在浓硫酸催化和加热条件下生成的六元环状有机物结构简式为       

(2)液体B与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式为

                                           ,该反应类型是          

(3)分子式为C4H8的烯烃同分异构体分别通过臭氧化并经锌和水处理得到的产物中,相对分子质量最小的有机物名称是          

(4)某有机物由C、H、N三种元素组成,且与A相对分子质量相等,则该有机物的分子式为_____________。

 

 

 某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知:B中氧元素的质量分数为30%,气体C是形成酸雨的污染物之一。

6ec8aac122bd4f6e

(1) A中主要成分的化学式可能为                     (只写一种)。

(2)操作a过程中        (能、不能)将F溶液直接蒸干。

(3)确认F溶液中不含有Fe3的方法是___________                   ___。

(4)反应①中存在多种反应,请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

___                                                            ___。

(5)工业上反应C→D的化学方程式是_________                    _____。

 

 

 6ec8aac122bd4f6e pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,如溶液中某溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则pC=-lg(1×10-3)=3。H2CO3溶液的pC-pH关系如图。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)pH=2~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为                 

(2)已知碳酸溶液中存在平衡:H2O+CO26ec8aac122bd4f6eH2CO36ec8aac122bd4f6e H++HCO3。当溶液pH由5减小到0时,溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是                   

                                                                

(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液,称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液,加入少量酸或碱,由于平衡HCO36ec8aac122bd4f6eH++CO32移动,溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息,下列不能形成缓冲溶液的是        

A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B.醋酸和醋酸钠的混和溶液

C.硫酸和硫酸钠的混合溶液         D.氨水和氯化铵的混和溶液

 

 

 A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M,M的焰色反应为黄色。回答下列问题:

(1)A和B两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)       ,以下事实可以说明该结论的是(填写编号)           

①常见单质的沸点高低  ②气态氢化物的稳定性大小  ③最高价含氧酸的酸性强弱

(2)写出AC2与M反应的化学方程式为                           

(3)在10mL 2mol·L-1 B的最高价含氧酸稀溶液中,至少加入3 mol·L-1的硫酸      mL和足量的铜片,才能使含B的酸根离子完全转化为气体。

 

 

 已知:2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g) △H =-197 kJ·mol-1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中,保持温度、容积一定,分别按下表要求充入气体发生反应:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

氦气(mol)

达平衡时实际热效应(kJ·mol-1)

2

1

0

△Hl

1

0.5

0

△H 2

1

0.5

l

△H 3

根据以上数据,下列比较正确的是

A.△H l=-197 kJ·mol-1   B.△H 2=△H3     C.△H l=2△H 2    D.△H l△H 3

 

 一定条件下,某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体,发生反应:A(g) + B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

6ec8aac122bd4f6e下列说法中正确的是

A.30min时减小容积            B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0~20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

 

 在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液,反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是

A.c(Na)=c(A)+c(HA)             B.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)    D.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

 

 6ec8aac122bd4f6e小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→

导线→炭棒

C.食盐水中的Na向炭棒移动

D.炭棒上发生的反应为:2H+2e=H2

 

 进行下列反应后,所得溶液中一定只含一种溶质的是

A.将Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中

B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中     C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反应

D.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解

 

 下列方程式与所述事实相符且正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag=Cu2+Ag

B.H2S在水溶液中电离:H2S+H2O 6ec8aac122bd4f6e HS+H3O

C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

D.向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液制取胶体:Fe3+3H2O=Fe(OH)3↓+3H

 

 下列排列顺序正确的是

A.失电子能力:Li>Na>K        B.离子半径:Na>Mg2>O2

C.得电子能力:P>S>Cl             D.结合H能力:OH>HCOO>Cl

 

 6ec8aac122bd4f6e香豆素-4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器,其结构简式如图,下列有关叙述正确的是 

A.分子式为C10H9O3  B.能与溴水发生取代反应、加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应

 

 在下列各溶液中,离子可能大量共存的是

A.无色溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42

B.水电离产生的c(H)=1×10-12mol·L―1的溶液:Mg2、Na、Cl、HCO3

C.含有0.1 mol·L-1NH4的溶液中:Na、K、HCO3、SO42

D.与Al反应生成H2的溶液中:Ca2、Fe2、NO3、Cl

 

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