(8分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号

8相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

在第三周期元素中,C的离子半径简单最小

D

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

请回答:

 (1)写出E在元素周期表中的位置:_________;C的简单离子的结构示意图:__________;

 (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有:_______________________;

 (3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式:_________________________________________________;

 (4)常温下,0.1 mol·L-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由:________________________________________________________。

 

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.原混合酸中NO3物质的量为0.2 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为2.5 mol·L1

 

下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物充分加热,减重b克

D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

 

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

    A.强碱性溶液中: K、Al3、Cl、SO42

    B.H浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na、K、Cl、NO2

    C.AlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na、K、HCO3、Cl

    D.室温下,pH=1的溶液中: Na、Fe3、NO3、SiO32

 

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬

B.实验室用图2所示装置制取少量氨气

C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

 

下列实验报告记录的实验现象正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol     

B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol    

D.x=4

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA

C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

 

下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是

说明: 封面A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

说明: 封面B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

说明: 封面C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

说明: 封面D.溶液是电中性的,胶体是带电的

 

由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是

A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B、晶体中一定只有离子键而没有共价键

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

 

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A、C3N4晶体是分子晶体      

B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子

D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

 

实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是

A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和钠的气化

C、食盐和冰的熔化             D、纯碱和烧碱的熔化

 

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

     A、①④         B、②④         C、①③        D、③④

 

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是

 ①Na2O2     ②SiO2     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A、①②④        B、①③⑥          C、②④⑥   D、③④⑤

 

能正确表示下列反应的离子方程式为

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.Fe3+溶液中滴加过量的氨水: Fe3++3OH=Fe(OH)3

C.Cu2+溶液中滴加过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合:

6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+  

 

下列有关化学用语表示正确的是

A.二氧化硅的分子式  SiO2   B.邻羟基苯甲酸的结构简式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.次氯酸的电子式  说明: 6ec8aac122bd4f6e    D.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53I 

 

下列判断错误的是

A.沸点: NH3 > PH3 > AsH3        B.熔点: Si3N4 > NaCl > SiI4

C.酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4    D.碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性  X<Y 

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

设NA代表阿佛加德罗常数的数值,下列说法中正确的是      

①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2 NA个电子

④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05 NA

⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2 NA

A、①④⑤     B、②③④      C、②④⑥     D、②⑤⑥

 

已知X、Y元素同周期,且得电子能力X>Y,下列说法正确的是

   A、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性

   B、在元素周期表中X位于Y的左面

   C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

   D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价

 

下列说法正确的是

A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂  

B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定

 

(10分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)5种化合物分别是V    、W    、X    、Y    、Z    :(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是           

(3)V的电子式是           

 

(10分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题:

(1)请写出下列元素的元素符号: B_____________ D____________ E___________。

(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)

_______________________________、________________________________。

(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式:_________________________________________。

 

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(  )

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO­2+3H2

B.KMnO­4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.MnO2+4HCl(浓)说明: 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

 

下列离子方程式正确的是(   )

A.向盐酸中滴加氨水:H++OH=H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸:3Cu2++8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H

 

有一未完成的离子方程式:□□+XO3-+6H+ == 3X2+3H2O,据此判断:X元素的最高化合价为(    )

A.+7              B.+5             C.+4               D.+1

 

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm. yH2O]x,式中m等于(    )

A.3-n        B.6-n      C.6+n      D.3+n

 

固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列是有说法中,不正确的是(     )

A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键

6ec8aac122bd4f6e                      H

C.NH5的电子式为:[H:N:H]+[:H]-

                      H

D.它与水的反应的离子方程式为:NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2

 

根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各微粒的电子总数相同,则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是(     )

  A.CO和N2        B.O3和NO2-        C.N2H4和C2H4       D.CO2和 N2O

 

下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者过量与否,都能用同一个化学方程式表示的是(     )

A.澄清石灰水,CO2                   B.氢氧化钠溶液,AlCl3溶液

C.Fe ,Cl2                          D.稀硫酸溶液,NaAlO2溶液

 

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