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已知下列热化学方程式： ①H2（g）+ ②H2O（g）=H2（g）+ ③C（s）+ ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写） （2）C的燃烧热为 ． （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ． （4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）． （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： ． （3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ．
图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混和气体的体积为1.1V升；②原混和气体的体积为1.3V升； ③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升． A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0 C．t1 s时反应物A转化率为60% D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=
可逆反应mA（s）+nB（g）
A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B．达到平衡后，加入催化剂C%增大 C．化学方程式中“n＞e+f” D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．（a+b）＞（c+d） C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1 C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ） A．80% B．20% C．40% D．60%
如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）
A．m+n＜p+q△H＞0 B．m+n＞p+q△H＞0 C．m+n＜p+q△H＜0 D．m+n＞p+q△H＜0
现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度
电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） A． C．
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（ ） A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1
一定温度下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达化学平衡状态的标志是（ ） A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ） A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌ A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min） B．Q的转化率是25% C．Q的平衡浓度是1mol/L D．x的值为2
下列反应属于吸热反应的是（ ） A．碳燃烧生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（固体）反应
测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下： xA（气）+yB（气） 起始浓度（mol/L）3.0 1.00 2s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8 推算出各物质系数之比x：y：z为（ ） A．2：1：3 B．3：1：2 C．3：2：1 D．9：3：4
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1 C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
下列说法不正确的是（ ） A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应
（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．
①上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）． ②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式 ． ③B中盛放饱和食盐水，其作用是 ． ④写出D中发生反应的化学方程式 ． （2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答： ①写出实验室制氨气的化学方程式： ②干燥氨气的干燥剂通常用 ． ③如何检验氨气是否收集满： ．
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题： （1）检验X气体通常将其通入 溶液中，现象为 ． （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为 ． （3）Z与水反应的化学方程式为 ．
现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验： ①将该固体溶于水得无色透明溶液． ②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊． 根据上述现象判断： （1）一定存在的物质是 ． （2）一定不存在的物质是 ． （3）可能存在的物质是 ． （4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为 ．
（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为 ．浓硫酸、浓硝酸通常用 制容器盛装． （2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式 ． （3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物． 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为 ； 氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为： ．
汽车尾气已成为城市空气的主要污染源． （1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成无毒的N2和CO2．反应的化学方程式是 ． （2）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 ． A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行． B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等． C．市民出行戴防毒面具． D．市民大量移居城市郊区．
要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空． （1）Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法 ，反应的化学方程式 ． （2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂 ，反应的离子方程式 ． （3）Mg粉（Al）除杂试剂 ，反应的离子方程式 ．
20mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液恰好与20mL0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液完全反应，则Mn在还原产物中的化合价是：（提示：Na2SO3在反应中被氧化成Na2SO4）（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6
在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol．要使Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
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