下列物质中不含离子键的是（    ）

①NH4HCO3

②NH3

③BaSO4；

④CH3COONa•3H2O

⑤Ba（OH）2

⑥H2SO4．

A．①④⑥    B．②③⑤    C．④⑤    D．②⑥

赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（    ）

A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色

B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色

C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红

D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

下列关于化学用语的表示正确的是（    ）

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O

C．C60和石墨互为同位素

D．具有10个中子的氧原子：O

下列说法不正确的是（    ）

A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病

D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（    ）

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ ； 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是              。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的化学方程式为            。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是             。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定           的质量。

（5）若CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下体积为         L。

某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_______________、____________   __。

（2）实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是          。

A．增加碳的用量             B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO        D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）  的△H=            kJ•mol-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；

③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水     C．浓硝酸    D．氯水

（4）已知：

① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO

② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________________。

海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。

A．氧化性  B．还原性   C．挥发性  D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_________________________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是       ___。

A．乙醇       B．四氯化碳     C．烧碱溶液    D．苯

某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）                    。

（2）滤液A的主要成分                （填写化学式）。

（3）反应①中H2O2是           （“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）反应②的化学反应方程式是                       。

（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是        g。

（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)

分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是        （从平衡移动角度回答）。

氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：

A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-  ==  4OH-­

B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e-  ==  4H2O

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:

c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．化学方程式的系数a＜c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

下列装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌  C．稀释浓硫酸  D．制备少量O2

下列体系中，离子能大量共存的是

A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

A．NaOH固体  B．Na2SO4固体    C． NH4Cl饱和溶液    D．CH3COONa固体

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A．①②         B．②③        C．③④         D．①④

下列离子方程式中，不正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

下列有关说法，正确的是

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

下列说法中正确的是

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是

A．加入少量MgCl2固体               B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体                D．加入少量稀H2SO4

体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是

A．0.1mol·L—1 NaCl          B．0.1mol·L—1 NH4NO3

C．0.1mol·L—1 NaOH          D．0.1mol·L—1 Na2CO3

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HY、HZ            B．HX、HZ、HY

C．HZ、HY、HX            D．HY、HZ、HX

同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是

A．盐酸 > 醋酸   B．醋酸 > 盐酸    C．盐酸 =醋     D．无法判断

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）， 下列说法中正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率     B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率             D．改变压强对反应速率无影响

下列有关说法中正确的是

A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3

B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物

C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多

D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应