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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变． A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为 A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温
在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1 C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3•H2O
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为 A．2.24L B．0.56L C．0.14L D．1.12L
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
已知下列热化学方程式： Zn（s）+ Hg（l）+ Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为 A．﹣260.4 kJ•mol﹣1 B．﹣441.8 kJ•mol﹣1 C．+260.4 kJ•mol﹣1 D．+441.8 kJ•mol﹣1
下列说法正确的是 A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热
如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：
（1）电源X极为 极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为 ． （2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ，电路中通过的电子为 mol． （3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）= ．
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） （1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为 ． （2）x= ；平衡常数K= ． （3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ； A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动．
闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）． （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO） （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）． （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为 ℃． （7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ． a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mold．无法确定
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ） （1）反应（Ⅰ）中还原剂是 ． （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应． （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）= mol•L﹣1•s﹣1．
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g） A．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）= C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 A．平均相对分子质量 B．SO3（g）的转化率 C． D．
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70%
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）
下列说法正确的是 A．常温下，反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0 C．放热的自发过程，一定是熵增加的过程 D．液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为 A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O（l） △H = ﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
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