|
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol B．H2（g）+ C．H2（g）+ D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应不等于△H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是 ． （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是 ，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ． （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ． 【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ． A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D． （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是 ． 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ． （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
（1）孔雀石研磨的目的是 ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 （填化学式）、固体a是 （填化学式）． （2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）． A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 相应的离子方程式： ． （3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用 （填选项序号）． A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 相应的离子方程式 ． （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式： ．
已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为 ． （2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为 ． （3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为 ． （4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为 ． （5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 ；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式 ． （6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为 ．
关于下列图示的说法中，正确的是
A．图1制备并收集少量NO2气体 B．图2是原电池装置，Fe电极为负极 C．图3常用于分离互不相溶的液体 D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是 A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2Ag B．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg﹣2e一═Mg2+ C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAg D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2 ②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42﹣移向铜极． A．①④ B．③④ C．②③ D．①③
肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol； 下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是 A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C．N2H4（g）+ D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
SF6分子结构中只存在S﹣F键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ∙mol﹣1） A．1780 B．1220 C．﹣1220 D．﹣1780
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
下列事实所对应的方程式不正确的是 A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g） C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳 C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．A B．B C．C D．D
，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHSO4水溶液显中性 B．NO2溶于水时发生氧化还原反应 C．SiO2与酸、碱均不反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
下列类比关系正确的是 A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是 A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效
|
