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美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是 A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 已知：3Fe+4H2O Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验． （1）反应前A中投放碎瓷片的目的是 ． （2）装置E中发生反应的方程式为 ． 装置E中的实验现象为 ． 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分． 待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份． （3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 （选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ． ①一定有Fe3O4，可能有单质铁 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe （4）另一份加入 溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+． 探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式： ． （6）试剂b的化学式是 ． （7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 ．
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2 + 6Ca（OH）2 ═ Ca（ClO3）2 + 5CaCl2 + 6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（1）请对上述丙装置的缺点进行评价： ． （2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置 （填各部分仪器的字母编号）． （3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是 ，其作用是 ，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是 （结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ （填“有”或“无”）必要，理由是 ．
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为
A．2：1 B．2：3 C．6：1 D．3：1
今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．10.0 mol/L B．15 mol/L C．1.2 mol/L D．0.9 mol/L
用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①（NH4）2CO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2． A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．
请回答下列问题： （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： 、 、 ． （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ ． （3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么 ；为此，改进方法是 ．
完成下列问题 （1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示） ； （2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）： ； （3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示） ； （4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示） ； 该反应中 是氧化剂（填写化学式），氧化产物为 （填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加 g． （5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： SO2+ H2S═ S↓+ H2O．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是
A．A B．B C．C D．D
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
A．NO3﹣、2a B．SO42﹣、2a C．OH﹣、2a D．SO42﹣、4a
如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol•L﹣1 B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是 A．NaOH是氧化产物 B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol C．NaH为还原剂 D．H2O既是还原剂又是氧化剂
下列五种物质：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤Mg，其中不能与CO2反应的是 A．⑤ B．④ C．③ D．②
下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是 A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应
下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+ B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2O D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是
A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐 B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体 C．用装置丙除去CO2中的少量HCl D．用装置丁进行萃取、分液
对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是 A．
下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有H2O生成 B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在 C．都有H2生成 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
在碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣ C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2﹣﹣做消毒剂 ②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸 ③AgI﹣﹣人工降雨 ④碘﹣﹣预防甲状腺肿大 ⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在 ⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物． A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 A．Fe3+、Fe2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Cu2+、Fe3+ D．Cu+、Cu2+
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的相对原子质量为15
国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁
下列说法不正确的是 A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙 D．漂白粉应密封保存
鉴定NaCl的最佳方法是 A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
下列说法不正确的是 A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质
下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
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