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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 I．已知某些化学键的键能数据如下
则CO2(g) + 3H2(g) II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) （1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。 （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， 达平衡时CO2的转化率如右图所示： ①该反应的ΔH__________0（填“>"或“<”）。 ②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③700K投料比[n(H2)/n(CO2)]=2时，达平衡时H2的转化率α=__________。 （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。 A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强 C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比 （4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）； ②X1＝__________； ③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是
A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL C．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．室温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.5
氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是
A．Pt电极上发生的是氧化反应 B．Pt电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．每转化1molNO，消耗O2的体积为11.2L D．外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是 A．四种元素在自然界均不能以游离态存在 B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物 C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D．离子半径：W>Z>Y
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H20O5 B．1mol青蒿素最多能和1molBr2发生加成反应 C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基中含有电子数为10NA B．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8NA C．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为 (填化学式)． （2）写出ab段反应的离子方程式 （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)
碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理． （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________． （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________．
物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）C→I反应的离子方程式是 。 （3）J→C反应的化学方程式是 。 （4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式并配平： （2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______． （3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol． （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．
(I)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？(填写主要的操作方法即可) （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 ． （2）除去Cl2中少量的HCl，用 ． （3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用 ． （4）分离乙醇与水的混合物，用 ． （5）分离水和苯的混合物，用 ． (II)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸， （1）需量取浓硫酸的体积为 mL． （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ． （3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ，无影响的是 (填序号)． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (III)．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体在标准状况下的体积为 L； （2）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ； （3）该气体在标准状况下的密度为 g•L﹣1．
实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1：8 B．1：5 C．2：5 D．5：1
铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是( ) A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3 B．Na+、 Ba2+、Cl、SO42- C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3 D．Fe3+、K+、NO3、I
下列叙述正确的是( ) A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是( ) A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不相同
下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( ) A．10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液 B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO3)3溶液 C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液 D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO3)2溶液
在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( ) A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3 C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( ) A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑ B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ +Cu2+ C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝ Cu2+ + 2H2O D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑
下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
下列关于胶体，判断不正确的是( ) A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm B．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 C．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2NA
下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是( )
2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视。下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是 ( )
在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： ①为氯气发生装置； ②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为 ； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 __0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 。 （3）写出装置②中发生反应的化学方程式 。 （4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
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