常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．无色透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、Na+、H+

D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（  ）

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（  ）

A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L

B．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA

C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol

D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子

下列离子方程式的书写正确的是（  ）

A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣

B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑

C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑

D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO3

下列有关说法正确的是（  ）

A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸

B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性

C．钢瓶可以运输液氯

D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．

（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=               ．

（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H         0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是              （填写编号）．

a．v正先增大后减小    b．v正先减小后增大

c．v逆先增大后减小   d．v逆先减小后增大

表示n（CO2）变化的曲线是             （填写图中曲线的字母编号）．

（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：             ．

25℃时，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）      0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）

（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A﹣）=        mol•L﹣1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH      7 （填＞、＜、=）；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列               （填序号）

已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是                （选填序号）．

（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）             ．

（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                ．

（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）          c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）               c（CH3COO﹣）．

有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是          ；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是            ；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是             ；

（4）能用于制备酚醛树脂的是              ．

A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是            （填化学式）．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为             ．

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：               

C→D：               

C→E：               

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：

【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：

①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol

②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol

③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量          途径Ⅱ放出的热量．

（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量          生成物具有的总能量．那么在化学反应时，反应物就需要            能量才能转化为生成物．因此其反应条件是          

（3）b与a、c、d的数学关系式是            ．

在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（  ）

A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2    C．△H3=△H1﹣2△H2    D．△H3=△H1﹣△H2

某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：

①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；

②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；

③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．

根据上述信息，对X的结构判断正确的是（  ）

A．X中含有碳碳双键

B．X中含有一个羧基和两个羟基

C．X中含有两个羧基和一个羟基

D．X中含有三个羟基和一个﹣COOR

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．有关说法正确的是（  ）

A．纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变•

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小•

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O（g）能加快正反应速率•

下列离子反应方程书写正确的是（  ）

A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣          B．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

C．Ca（OH）2+2H+⇌Ca2++2H2O    D．Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

下列各组物质中，互为同系物的是（  ）

A．CH4和CH3CH2CH3         B．Cl和Cl

C．和       D．和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3

燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（  ）

A．负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O

B．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（  ）

A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1    B．z=3

C．B的转化率为25%          D．C的体积分数为28.6%

下列物质能使红墨水褪色的是（  ）

A．活性炭       B．CO2

C．NaCl溶液    D．酸化的NaClO溶液

设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述一定正确的是（  ）

A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA

B．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

C．含有lmol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA

D．在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B．Na2S水【解析】
S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣

C．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑

D．Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH﹣+2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O

下列说法正确的是（  ）

A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

氨分子中氢原子被氨基（﹣NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（  ）

A．2种    B．3种    C．4种    D．5种

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（  ）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

下列分散系属于胶体的是（  ）

A．FeCl3溶液    B．CuSO4溶液    C．碘酒    D．有色玻璃

【化学—选修5：有机化学基础】芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为______________________。

（2）A→B的反应条件为______________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为__________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰    b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气       d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出    ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为_________________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。

【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为_______________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是____________。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________。

（5）从第③步到第④步的目的是______________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_____________________。

[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是_________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为_____________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③_____________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：常温下，溶度积常数

（1）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①________________，②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

（2）经实验检验，含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是_____________，现象为________________。

（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：___________________________。

（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)，过滤后，溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对，溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1。

（5）加入NaF的作用是___________________________。

（6）加入Na2CO3溶液沉镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。