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某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
一定温度下，有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。 (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为____________________________________； (2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( ) A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( ) A．水电离的c(H+)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( ) A．a=b=10 B． a=b>10 C．a<b D．a>b
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于( ) A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1 B．(10-8+10-10) mol·L-1 C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 D．2×10-10 mol·L-1
某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A．一定大于0.001 mol/L B．一定等于0.001 mol/L C．一定小于0.001 mol/L D．以上说法均欠妥
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NO3-、SO42- C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、Al3+、Br-、Cl-
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 D．将水加热，KW增大，pH不变
室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．
（2015秋•宣城月考）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
请回答下列问题： （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”）．理由是 ． （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 ． （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al物质的量之比为 ．
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ． （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为： ． 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ． A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ． （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应． ①当石灰水过量时，其离子方程式为 ． ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ．
（2016春•淄博校级月考）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应： ①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液． 为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图． 请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： ． （2）在点燃H2之前必须先进行 ，方法是 ． （3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 ． （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是 ．
一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 ；氧化物（Ⅱ）的化学式是 ． （2）反应①的化学方程式是 ；反应②的化学方程式是 ．
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 （填序号）． A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜 （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 （填名称），铁的氧化物常见的还有 、 （填化学式）． （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为： ．
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ） A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
A．Fe﹣Cu合金 B．Cu﹣Al合金 C．Al﹣Na合金 D．Cu﹣Na合金
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的．你认为此物质最有可能是（ ） A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
（2015•和平区模拟）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
（2015秋•成都校级月考）要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ） A．加入过量氨水后过滤 B．加入过量NaOH溶液后过滤 C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
（2015秋•松原期末）将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ） A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
（2015秋•成都校级月考）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为（ ） A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
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