|
下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化
下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 A．易失去电子的物质 B．原子最外电子层只有一个电子的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
配制100mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是
下列说法错误的是 A．可用“丁达尔现象”区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．BaCl2是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电 C．欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂 D．欲从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可用蒸发结晶法
下列判断中正确的是 A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素 C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2 D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH
下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是 A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体 B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化 C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化 D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体
下列说法正确的是 A．晶体硅是光导纤维的主要成分 B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3
下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是 A．石英 SiO2 酸 B．纯碱 Na2CO3 碱 C．绿矾 FeSO4·7H2O 盐 D．磁铁矿 Fe2O3 金属氧化物
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 （2）装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。 （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
用如下图装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为： ，证明上述反应发生的实验方法是 ；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是 。 （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g.L－l。 （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为 。 （4）若将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。
有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答： （1）W在周期表中的位置为 。 （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。 （3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。 （4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。 （5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．混合气体的密度不变 （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。 （2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。 （3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。 （4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb= 。
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
已知2NH3+3CuO （1）碱石灰的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。 （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 。 （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。 （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
下列说法正确的是 A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大 C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动 D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
对于反应A2(g)＋2B2 (g)
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O3中含有质子总数为8NA B．25℃时，1 mL纯水中含有OH－离子数目为10－10NA C．pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是 A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH－) B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH－)>c(H+) D．N与CO2含相等电子数
下列物质转化无法实现的是 A．Al2O3 B．Si C．Fe2O3 D．MgCl2(aq)
下列实验过程中，无明显现象的是 A．CO2通入CaCl2溶液中 B．胆矾中加入浓硫酸 C．NO2通入FeSO4溶液中 D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸
下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连
在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是 A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)
下列有关元素性质比较正确的是 A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HCl C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
下列离子方程式中正确的是 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑ C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－ D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有 A．S1>S2>S3 B．S2>S1>S3 C．S3>S2>S1 D．S2>S3>S1
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素 C．原子的核外电子数是50 D．
化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。 （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去_______mo1 e-． （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_______mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是___________ (填字母)。 a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-) b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-) c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度 D．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大 （5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是___________。(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示)
NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。
（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)； a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙 （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_________装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________。
（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____________________；该反应中的氧化剂是____________。 （4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________________。 （5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。 （6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_____________________；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________。 （7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是________（填写序号）． ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。 ③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。 ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。 ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。 ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。 ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有
运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。 （1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．灼烧 （2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。 （3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子__________mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_______________。 （4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________；
|
