一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（    ）

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H<O，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（   ）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 

对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为AC

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变， D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1

工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是

A．打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素  

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．密闭容器中混合气体的密度保持不变   

D．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（    ）

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（    ）

A．闭合K时，X的电极反应式为： 2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为： NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

下列说法正确的是：（    ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知：

则反应的焓变为ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ•mol-1= －384 kJ•mol-1

D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是

A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－

B．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－＝Cn[AlCl4]

C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－

D．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)会发生反应

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（    ）

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- = M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（    ）

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)  ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（    ）

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－  

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

下列化学用语表述正确的是 

A．羟基的电子式            B．醛基的结构简式  —COH

C．1-丁烯的键线式      D．丙烷分子的比例模型为：

粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：

①取适量A与铝进行铝热反应，产物中有单质B生成。

②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

（1）①中生成的单质B是          。

（2）③中所发生的各反应的离子方程式是              ，              。

（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c(Ca2＋)为        ，c（Fe2＋）为        。

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

（1）写出反应②的化学方程式：______________________。

（2）写出反应①、⑥的离子方程式：

①__________________； ⑥_____________________。

（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。

一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

（1）写出该反应的化学方程式__________________；

（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1__________v2；（填>、<或=）

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：________。（填t1、t2或t3）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_____________________。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。

欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固体(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。

在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为

A．4：3        B．3：4         C．2：3         D．3：2

某溶液中大量存在四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl- ④ Ba2+

A．①②④         B．③        C．②         D．①②

下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋285.8kJ/mol

一定条件下，将1 mol A和3 mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．气体的密度不再改变       B．混合气体中A的体积分数不再变化

C．混合气体的总压不再变化   D．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n的数值为

A．1            B．2         C．3           D．4

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL 3mol/L X 的溶液        B．20mL 2mol/L X 的溶液

C．10ml 4mol/L X 的溶液         D．10mL 2mol/L X 的溶液

实现下列变化，需克服相同类型作用力的是

A．石墨和氯化钠分别受热熔化     B．冰的融化和水的分解

C．NaCl和HCl溶于水              D．干冰和碘的升华

下列电子式书写正确的是

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－

B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂

D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B．0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NA

C．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NA

D．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1:1