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I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) （1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。 （2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”) ②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。
Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。 （1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。 （2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。 （3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。 （4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。 III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。 （1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________ a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水 （2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________
往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)
A．温度T，逆反应速率v B．温度T，气体的密度 C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率
下列对物质的结构组成表示正确的是（ ） A、向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液其方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C、二氧化碳的电子式为： D、在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－ B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－ C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－ D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
下列说法正确的是（ ） A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 C．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
D、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关 ①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca(HCO3)2+Ca(OH)2
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）
下列说法正确的是（ ） A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 D．pH相等的下列溶液：A．CH3COOK、B．NaHCO3、c．Na2CO3、D．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 B．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 C．至少存在5种离子 D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（ ） A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 B．酸性：H2SO4>H2SeO4 C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
下列说法正确的是（ ） ①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13 B．装置②盐桥中的K+自右向左移动 C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸 D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA C．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径大小关系：C>E B．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子 C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A．煤的气化和液化都是物理变化， 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示
已知：I． II． III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）写出双安妥明的分子式___________________。 （2）C的结构简式为_____________；H的结构简式为______________。 （3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是______________。 （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_____________________________。 （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_____种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是__________(写结构简式)。
【化学——选修3:物质结构】 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。 （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。 （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。 CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________，分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。 （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。 ①晶胞中N原子配位数为__________，该晶胞中含有_________个Al原子。 ②该化合物的晶体类型为_________，若该晶胞密度为a g·cm-3，则该晶胞边长的表达式为_______pm。 （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。 （1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。 （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。 （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－) b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－) ①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。 ②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。 ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。 ④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。 请回答下列问题： Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 。 A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性 （2）NaOH溶液的作用是 。实验步骤③某项操作是指 ； （3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为： ； （4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： ； （5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为 。 Ⅱ．学习小组查阅资料知： ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。 ②4CuO 因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。 （6）请你评价该方案的合理性，并简述理由： 方案： ，理由： 。
工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。 （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1； CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1； 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________。 （2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________； ②10min改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是____________________。 （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。
MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）操作Ⅰ为： 。 （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： （3）调节溶液pH所用物质X最好为( ) A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸 （4）滤渣Ⅰ为 ，滤渣Ⅱ为 。 （5）沉锰的化学方程式为： 。 （6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。
已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是 A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+ B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化 D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1
常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是 A．HA溶液中加入NaA固体后， B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-) D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是 A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A) B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1 C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度 C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有 A．8种 B．12种 C．15种 D．20种
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。 (2)判断滴定终点的方法是_______________。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为__________g·mL-1。
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