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为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。
（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ，D中反应的离子方程式是 。 （2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是 。 （3）某同学也可用下图装置进行上述测定：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液。 ②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 。（填序号）： a．测定气体体积时未冷却至室温 b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 ③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为 。
中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 （填“a”或“b”）。 （2）B中加入300．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0．0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 （填序号）；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，最合适的终点颜色变化是 ；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为 mL。 （4）该葡萄酒中SO2含量为： g·L-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。
对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。 （1）已知： N2(g)＋3H2(g) 2H2(g)＋O2(g) 写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式 。 （2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)
①能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）； a．2v正(NO)= v逆(N2) b．气体总压不变 c．c(CO2)= c(CO) d．混合气体的相对分子质量 ②该反应的化学平衡常数K= ； ③从反应开始到5min，生成了0．05mol N2，则5min 内v(CO2)= ，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)； ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)。 a．缩小容器体积 b．增加NO的浓度 c．升高温度 d．加入催化剂 （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。生成N2O5的电极反应式为 ；此隔膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL C．b点与a点的差值为0．05mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3
卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15 B．a点时c(Ag+)=c(I—)，AgI处于平衡状态 C．b点可表示AgBr的不饱和溶液 D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)
下列实验现象对应的结论正确的是
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) A．达到新平衡时,物质X的转化率减小 B．压缩容器的容积时,v正增大，v逆减小 C．可逆反应的化学方程式的系数：a>b+c D．达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是
A．盐桥中的电解质不可以用KCl B．导线中通过0．5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12．4g CuCO3，该溶液可恢复原组成 C．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极
X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置如下表，T的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．E与G的原子序数相差25 B．常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应 C．TE2的熔点高于ZE2晶体 D．E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
下列反应中，相关示意图像错误的是
中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是
A．青蒿素分子式为：C15H22O5 B．青蒿素有—O—O—键，具有较强的氧化性 C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
对下列说法的解释正确的是 A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极反应被氧化：Fe-3e-=Fe3+ B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O C．草木灰与铵态氮肥不能混用的原因：2NH4++CO32- D．不能用浓H2SO4干燥H2S气体的原因：H2SO4(浓) + H2S
向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH- D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 A．储氢过程中，NaHCO3被氧化 B．释氢过程的本质是盐类的水解 C．储氢、释氢过程均无能量变化 D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温下，0．3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0．6NA B．2L0．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0．4NA C．标准状况下，4．48L O2所含有的共用电子对数目为0．2NA D．0．3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0．6NA
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 C．分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种 D．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．原子数相等时中子数相等 B．体积相等时电子数相等 C．体积相等时密度相等 D．质量相等时质子数相等
下列叙述正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
下列化学用语或模型表示正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氮气的电子式： C．麦芽糖的化学式：C6H12O6 D．C2H4分子球棍模型：
化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化 C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________； （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y． ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用_________(选填序号)． a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_________； [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．
（3）装置B中试剂的作用是_________； （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_________(用化学方程式表示)． （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________(选填序号)。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________； （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。
元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛． （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)． a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 ①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H2O=_____NaClO3+______； ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_________； （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)。求： （1）此时A的浓度c(A)=_________mol/L； （2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n(A)=n(B)=_________mol； （3）B的平均反应速率v(B)=_________mol/(L•min)； （4）x的值为_________。
氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则： （1）RO3n-中R的化合价为_________价，在周期表的_________族。 （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。 （3）利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为_________； （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：_________。
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．
（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)． （2）反应③的离子方程式为：_________； （3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol． （4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。
已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是( )
A．还原性：Fe2+＞I-＞Br- B．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：2：3 C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定
X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．粒子半径：r(W3+)＞r(Y2-)＞r(Z+) C．MY2与Z2Y的化合物类型相同 D．单质沸点：M＞Z＞Y
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