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如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )
A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2 D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3
一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥氯化钠溶液 ⑦硝酸钾溶液 ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( ) A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑧ D．①⑤⑦
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) B．当4v正(O2)=5v逆(NO)时，该反应达到化学平衡状态 C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 D．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( ) A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) ①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2 A．②④⑦⑧⑨ B．②④⑦⑨ C．③④⑦ D．④⑤⑦⑨
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原合金质量为0.92g B．图中V2的值为60 C．图中m的值为1.56 D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( ) A．
下列装置或操作能达到实验目的是( )
A．用甲图装置可制得金属锰 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．用丙图装置分离制取蒸馏水 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( ) A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH 请回答下列问题： （1）B→C的转化所加的试剂可能是_______________，C＋E→F的反应类型是_____________。 （2）有关G的下列说法正确的是________。 A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 （3）E的结构简式为__________。 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。 ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 (1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。 (2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。 ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。 (4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1 N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ·mol-1 H2O（g）＝H2O（l)△H＝-44kJ·mol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。 Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
① 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 ② 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。 （2）简述CO32-在阴极区再生的原理
以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是（ ）
A．图①是球棍模型，其化学式为: C３H7O2N，是一种蛋白质 B．图②是比例模型，其化学式为: C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C．图③是球棍模型，其化学式为: C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠 D．图③是比例模型，其化学式为: C9H13ON，能够发生消去反应
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式如下，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（ ）
A．Janusene的分子式为C30H24 B．Janusene属于苯的同系物 C．Janusene既可使酸性高锰酸钾褪色，又可与H2发生加成反应 D．Janusene苯环上的一氯代物有6种
有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ）
A．A可能易溶于水 B．B中既有醛基又有羧基 C．C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH D．E一定是链状饱和一元酸
下列说法正确的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖 C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D．由青蒿素（
下列用水能鉴别的一组物质是（ ） A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B．乙醇、甘油、四氯化碳 C．乙酸乙酯、苯、乙醇 D．苯、四氯化碳、硝基苯
25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)＝c(HY)/c(Y－) D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸,所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是 （ ） A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝HCO3－＋2HClO B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO32－＝SO32－＋2HCO3－ D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指 A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管、苯 C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ） A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂 C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高
Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液 B．有CO2气体放出的范围是pH≤5 C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4 D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
下列说法不正确的是（ ） A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全
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