从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史.目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒.氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答: (1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为: (2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol•L﹣1•s﹣1 (3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答: (4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率 (5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) (6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)
如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O (1)请回答图中甲、乙两池的名称.甲电池是 装置,乙池是 装置. (2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 . (3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 .A(Fe)电极的电极反应式为 , (4)乙池中反应的化学方程式为 .
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤: (1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻棒外,还需要用到的主要仪器有 , ; (2)滴定过程: ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用 滴定管;②滴定时双眼应注意观察 ; (3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果 ; ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果 ; ③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果 ; ④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果 ; (4)有关数据记录如下:
计算纯度:烧碱样品的纯度是 (取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,不写计算过程)
(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L,则c(OH﹣)= ,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣6 mol/L,则此时溶液中的c(OH﹣)= . (2)用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,则此一元弱酸物质的量浓度为 ;电离度为 . (3)25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,则该温度下的电离常数为 .
被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是 A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B.该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应 C.当0.1mol Zn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 D.电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则 A.平衡逆向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D.反应速率增大,且v正>v逆
对于可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示,反应达平衡后,下列叙述正确的是 A.升高温度,平衡正移 B.使用催化剂,D的百分含量增加 C.m<p+q D.B的颗粒越小,反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
有a、b、c、d四个金属电极,G为电流计.有关的反应装置及部分反应现象如下:
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.d>a>b>c B.a>b>c>d C.b>c>d>a D.a>b>d>c
下列说法正确的是 A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质 B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O4⇌2H++C2O42﹣ C.若反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的△H>0 D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率
汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.4kJ•mol﹣1.若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列有关说法正确的是 A.及时除去二氧化碳,正反应速率加快 B.其它条件不变,加入催化剂,△H变大 C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.降低温度,可提高反应物的转化率
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞呈红色的溶液:Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ B.Kw/c(H+)=0.1 mol•L﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D.由水电离产生的c (OH﹣)=1×10﹣14 mol•L﹣1溶液:K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列叙述中错误的是 A.反应的化学方程式为7Y⇌3X B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t2时,反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等 D.t3时,反应达到平衡状态,逆反应速率等于正反应速率
下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后溶液酸碱性不变的是 A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.CuSO4
一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应消耗了0.9mol,下列说法正确的是 A.平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 B.C的平均反应速率为:0.15mol/(L•min) C.充入N2使压强增大可加快反应速率 D.此时,V(A):V(B):V(C):V(D)=4:3:2:1
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.Kb B. C. D.n(NH4+)
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知: TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ・mol﹣1 C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣110.5kJ・mol﹣1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s,石墨)═TiCl4(l)+CO2(g)的△H是 A.+30.0kJ・mol﹣1 B.﹣80.5kJ・mol﹣1 C.﹣30.0kJ・mol﹣1 D.+80.5kJ・mol﹣1
在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂
下列说法中,正确的是 A.一定温度下,向纯水中加入少量盐酸,[H+]增大,Kw将增大 B.25℃时,将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液,PH=6 C.25℃时,水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2 D.100℃时,纯水的pH=6,此时溶液呈酸性
下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆
①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②配平下列氧化还原反应方程式: KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O.
已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O (1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 mol. (2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L.
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质. 请回答下列问题.(1)实验中A部分的装置可以是 (填字母). (2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是 (填字母). a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.氯化亚铁溶液 (3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是 . (4)此实验设计存在的明显缺陷是 .改进方法是(用离子方程式表示) . (5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是 . ②漂白粉的有效成分是(填化学式) . ③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为 .
A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去). (1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为 . (2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 .将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 . (3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:写出实验室制取A的化学方程式 .
常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中A、D、E、H为单质,请回答下列问题. (1)下列物质的化学式是C ,H . (2)反应“F→G”的化学方程式是 . (3)反应“I→J”的离子方程式是 . (4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论) .
完成下列各题. (1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成.若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为: . (2)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为: . (3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气.写出该反应的化学方程式: .
(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 . (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是 . (3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 . (4)除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为 .
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片(铝片均不剩余),反应完全后,则天平可能出现的情况是 A.左盘下沉 B.右盘下沉 C.仍保持平衡 D.无法判断
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