下列物质的分类合理的是

A．A    B．B    C．C    D．D

向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A．    B．    C．    D．

将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol    B．1 mol    C．1.05 mol    D．0.13 mol

下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．

A．①③④    B．①②    C．①    D．①②⑤⑥

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是

A．稀盐酸    B．硫酸钠晶体    C．硝酸钾晶体    D．氯化钠晶体

下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是

①可用于氯气的收集

②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体

③可证明氯气具有漂白性

④可用于实验室氯气的尾气吸收．

A．①②    B．①③    C．②③    D．①④

关于SiO2的叙述中，错误的是

A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应

B．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品

D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤

下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是

A．氢氧化亚铁易被空气氧化

B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是

A．Al2（SO4）3    B．NaOH    C．BaCl2    D．FeSO4

向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是

A．0mol    B．0.67mol    C．1mol    D．1.33 mol

用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是

A．2：3    B．1：2    C．1：3    D．3：2

下列关于钠的化合物的说法正确的是

A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍

B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物

C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀

D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA

B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

C．NA个SO2的体积是22.4L

D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

有下列三个反应：

①Cl2+FeI2═FeCl2+I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣

③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

在常温下，下列溶液不能溶解铁的是

A．稀硫酸    B．FeCl3溶液    C．CuCl2溶液    D．浓硫酸

某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣

D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣

下列离子反应方程式正确的是

A．小苏打溶液与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

D．Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑

对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

下列实验方案设计中，可行的是

A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

D．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体

下列有关描述中正确的是

A．久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

B．钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体

C．硅能导电，可用作光导纤维

D．玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．

反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1         T2，平衡常数K（T1）         K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为          ．

②反应的平衡常数K=          ．

③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=           ．

（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH           （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：          ．

（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

回答下列问题：

①A极为电源         （填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：           ．

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与          极（填“C”或“D”）相连．

③当消耗标准状况下22.4L CO时，C电极的质量变化为          g．

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

请回答下列问题：

（1）反应②是           （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=           （用K1、K2表示）．

（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正         v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是         （填序号）．

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是         ，充电时应将其接外电源         （填“正”或“负”）极

（2）工作时正极反应为          ；

（3）工作时，电解质溶液的浓度           （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向          极，电子从          极流出；

（5）工作一段时间后，          （填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v（NH3）=v（CO2）

B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

C．密闭容器中体积不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变

将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是

A．平衡常数

B．SO3（g）的转化率

C．总压强

D．总体积

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1=

B．反应③的平衡常数K=

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时增大