（2013•太原模拟）SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（    ）

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

（2013秋•江苏期末）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C（    ）

A．①②③         B．②③④       C．①②④       D．①②③④

（2011•广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（    ）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

（2013秋•东城区期末）下列实验不能达到目的是（    ）

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性

（2013春•兰溪市校级期中）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是（    ）

A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2

B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物

（2014秋•江西校级期中）下列说法中正确的是（    ）

①锂在空气中燃烧生成的Li2O

②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

A．②③④    B．①②③    C．①③    D．①②

（2015秋•山西校级月考）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（    ）

A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D．上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为2NA

（2013秋•永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（    ）

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

（2011春•泉州校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（    ）

A．Br﹣    B．SO42﹣    C．H2SO3    D．NH4+

（2015秋•东莞校级月考）下列离子方程式正确的是（    ）

A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓

B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣

（2014•抚州模拟）下列说法正确的是（    ）

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

（2015秋•山西校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（    ）

A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA

D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

（2015秋•东莞校级月考）化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（    ）

A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

（2015秋•上海校级月考）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

（2009•信阳一模）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为             ．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO2•xH2O的x值．

（2015•嘉定区模拟）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为           ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为                    ；

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：                       ；

（3）写出C结构简式：         ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：            ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：              ；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为         ；写出E的结构简式                 ：

（2009•福清市模拟）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：

（1）B分子中含有的官能团是            、           ．

（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）          ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应

（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是                  ．

（4）由A生成B的化学方程式是                    ．

（5）有机玻璃的结构简式是                          ．

（2015秋•上海校级月考）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：

（1）在氯化钾中含有Fe3+、SO42﹣、Br﹣等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42﹣沉淀完全，煮沸；

③         ；④加入盐酸调节pH；⑤             （除Br﹣）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、          、        ．证明Fe3+已沉淀完全的操作是                     ．

（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的        和      两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：                 ．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是                ．

（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O

第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2

第⑤步：          

总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是            ．

（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知：

CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2

根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）．

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                         ．

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                  ．

（4）干燥管甲的作用是                     ；丙中盛放的药品为           （选填下列编号），其目的是               ．

a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有              （填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式                  、             ．

（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为          ；升高温度K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是           （填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是                   ．

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                      ；

③反应在第8min改变的反应条件可能是                                ．

（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

      KI+         CuSO4→      I2+        Cu2I2↓+       

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是                ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显         价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子          mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是          （选填编号）

（2015秋•上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

（1）B原子的电子排布式             ．C原子核外电子运动状态共有        种．

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为          ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为              ．

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：           （填“前者高”或“前者低”），其原因是                     ．

（4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）                  ．写出证明这一结论的一个化学方程式                     ．

（2015秋•上海校级月考）把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的，则CO2和NO的体积比为（      ）

A．1：1    B．2：3    C．8：9    D．9：2

（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（      ）

A．ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣

B．SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣

C．2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣

D．2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O

（2015•嘉峪关校级三模）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（      ）

A．1：1    B．2：1    C．1：2    D．2：3

（2015秋•上海校级月考）下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（      ）

A．A    B．B    C．C    D．D

（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（      ）

A．当V=0时，[OH﹣]=[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3]

B．当V=5时，[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]

C．当V=10时，[Cl﹣]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]

D．当V=15时，[Na+]=[Cl﹣]＞[HCO3﹣]＞[OH﹣]＞[H+]

（2014•浦东新区一模）环戊二烯在一定条件下发生二聚反应．该反应涉及“1，4﹣加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留．反应中新生成的共价键的编号（如图）是（      ）

A．1    B．2    C．3    D．4

（2007•深圳二模）下列离子方程式正确的是（      ）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03﹣+20H﹣═MgC03↓+C032﹣+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣反应完全：2Ba2++40H﹣+Al3++2SO42﹣═2BaS04↓+Al02﹣+2H20

C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32﹣+H20=2HC03﹣

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03﹣═3Fe3++NO↑+2H20

（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（      ）

A．200 mL    B．250 mL    C．425 mL    D．560 mL