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下列说法正确的是 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化 C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
下列装置能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金属锰 C．实验室制氨气 D．从碘的CCl4溶液中分离I2
下列说法中正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl B．某金属阳离子的结构示意图为 C．二硫化碳的电子式为 D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③ 回答下列问题： （1）G所含官能团的名称为 。 （2）由A和B生成C的化学方程式为 。 （3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （4）由H生成I的化学方程式为 。 （5）J的结构简式为 。 （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。
钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）Co基态原子的电子排布式为 ； （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ； （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ； ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ； （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ； （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ； （5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。
A. B. C. D.
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。 （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。 （3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 ①则A→B发生反应的化学方程式为： 。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式 ； （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。 Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。 Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。 Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液 Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。 已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O 回答下列问题： ①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途。 Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为： 2NH3(g)＋CO2(g) 为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比(
（1）a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是__________________。 （2）①投料比：Ⅰ Ⅱ(填“＞”或“＜”)。 ②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_________________。 ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v (B)_________v (C) (填“＞”或“＜”或“＝”)。 （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线。 （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是 。 a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO(NH2)2 c．将体系中的水蒸气液化分离 Ⅱ．氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中NH3·H2O的物质的量为________mol。（25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）
（1）上述流程中循环使用的物质有 。 （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为 。 （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式 ： （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32﹣溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 m3。
向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是
A．a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同 B．a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同 C．a、b两溶液都满足：c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) +c(OH－) D．将a、b两点混合后溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)+2c(H2CO3)
下列实验操作、现象和结论均正确的是
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A．X、Y、W元素的原子半径依次递增 B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A．碳的燃烧热为b kJ/mol B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol D．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol
已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA
下列说法中错误的是 A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物 B．用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果 C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7－的颜色差异来检验酒后驾车 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物。将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g （干燥后称量）。剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）。 求：（1）该有机物的分子式。 （2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式。
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线
已知以下信息： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称为 ； （2）D的结构简式为 ；F的分子式为 ； （3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为 ；
（5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式 。 ①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程： ［研究课题］探究乙二酸的某些性质 ［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。 ［提出猜想］ 猜想一：乙二酸具有不稳定性 根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案： （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）
请回答下列问题： ① 装置的连接顺序为：A→( )→D→( )→B→D； ② 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。装置中碱石灰的作用是 。检验产物中有CO的实验现象 是 。 ③ 整套装置存在不合理之处为 。 猜想二： 乙二酸具有还原性设计方案： （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。
已知下列数据：
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。 请同学们回答下列问题： （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是 。 （2）写出该反应的化学方程式 。浓H2SO4的作用是 。 （3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是： 。 （4）步骤④所观察到的现象 ，写出原因是_______________。 （5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从_______口倒出，因为______________。 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为 装置合理，因为 。
双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
双酚A A．双酚A的分子式是C15H16O2 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团
根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝Q中Q等于 A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是
A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2 B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应 C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol D．维生素P能发生水解反应
某有机物（X）的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是
A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应 B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应 C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH 、7mol 氢气 D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5[来源:学
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6 C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
β—月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
下列说法正确的是 A．将(CH3)3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生 B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热） C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 ，说明淀粉未开始水解
下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是 A．(CH3)2CHCl B．CH3C(CH3)2I C．(CH3)3COOCCH2CH3 D．CH3C(CH3)2CH2Br
下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH=CH2 C．
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