降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：。下面有关PHB的说法不正确的是

A．PHB是高分子化合物

B．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

C．通过加聚反应可以制得PHB

D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应

下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是

A．甲苯能与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰

D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应

与CH2＝CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是

A．CH3CHOC2H5OH

B．C2H5ClCH2=CH2

C．

D．CH3COOHCH3COOC2H5

下列反应产物不受反应条件不同而影响的是

A．甲苯与溴蒸汽的反应       B．H2和Cl2反应

C．乙烯与氧气的反应         D．乙酸乙酯的水解

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

A．   B． C． D．

下列说法不正确的是

A．按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3,4－二乙基己烷

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：

(CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

下列说法正确的是

A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有    _   （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为______       mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO；

假设二：              ______ ；

假设三：               ______。

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：__________________。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空:

（1）第①步反应的化学方程式为    ________。

（2）生产中可循环使用的物质是            。

（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是    ________________  。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为      （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有    ______  。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）

a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小

c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶

（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）

a．酒精     b．汽油    c．四氯化碳

（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。

（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。

（2）称量____________g的NaOH。

（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：                    _________  。

（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是                       。（选填字母序号）

A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶

B．定容时俯视读数

C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线

D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E．溶解烧碱的烧杯未洗涤

向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

C．当溶液中SO42－  全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．单质溴可用SO2将其还原吸收

下列除杂的操作方法不正确的是

A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

将0.5 moLNa投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Zn投入过量的盐酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是

A．a＜b            B．a＝b           C．a＞b         D．不能确定

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO                 B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO                 D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

下列离子方程式中书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

下列反应中的氨与反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A．NaOH + NH4Cl＝NaCl + NH3↑+  H2O

B．2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O

C．2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑

D．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．每种元素都只有一种氧化物

D．它们都有对应的含氧酸

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA

B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA

C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子

D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子

下列有关实验的选项正确的是

下列关于物质的一些说法中不正确的是

A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

B．明矾可用作净水剂

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣

B．空气： CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br –

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K＋、Mg2+、SO42－、NO3－

下列物质能使品红溶液褪色的是

①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2

A．除①外其它都可以      B．只有②③⑤      C．只有①④⑤      D．全部

下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

下列物质见光不会分解的是

A．NH4Cl             B．HClO                      C． HNO3                D． AgNO3

被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟 “在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3

B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子

D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2              B．臭氧层破坏——CO

C． 酸雨——SO2                D．光化学污染——NO2

电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。

（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。

（2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。

（3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示)

（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有(   )

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣)

⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)

（6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。