|
油脂水解的产物是： A．高级脂肪酸和甘油 B．水 C．CO2 D．水和CO2
葡萄糖所含的全部元素是： A．C、H、O B．C、O C．H、O D．C、H、N
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 （答两点） （2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 （4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题： （1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ，饱和的食盐水的作用是 （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。 （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。 （5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ；F ；H ； （2）写出反应①的离子方程式： 写出反应⑥的离子方程式： ； （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： ①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 ②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 ③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 ④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答： （1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子。 （2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 。
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________。（填序号） ① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为______________。 （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为______________。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL
将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ） A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
下列各物质中，不能满足“
下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥
硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是
A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
下列实验装置不能达到实验目的的是
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
下列离子方程式书写正确的是 A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是： A．400mL 1mol/L NaCl溶液 B．200mL 2mol/L AlCl3溶液 C．100mL 1mol/L BaCl2溶液 D．100mL 4mol/L KCl溶液
制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3- B．Ba2+、Al3＋、Cl－、NO3- C．K＋、Na＋、HCO3-、Cl－ D．AlO2-、K＋、OH－、Cl－
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na+数目为NA B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．萃取分离 B． 转移溶液 C． 量取液体 D．称取NaOH固体
下列物质中含有自由移动的Cl―的是 A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。 （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。 已知：光催化制氢：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol 则反应：2H2O(l)＋CO2(g) == CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol 你认为该方法需要解决的技术问题有 。 a. 开发高效光催化剂 b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化 c. 二氧化碳及水资源的来源供应 （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）： 反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。 反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。 ①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高 。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。(原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。)
②右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示 （填“I”或“II”）的反应 。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为 NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。 ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式： （4）某溶液中发生反应：A
A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值 B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol・L-1・min-1 C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间 D.至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1~1.5mol・L-1之间
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ； （2） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。
（3）B中试剂为 。 （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。
（5）各装置连接顺序为 e→f→ →j。(填字母序号) （6）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是 。 （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为 。
丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。 （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。 （3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为 、 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ.能发生银镜反应，不含有碳碳三键。 Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢 （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 CH3CHO
聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下： （1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________ （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________ （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________ （4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________ （5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________
向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为 A．无法计算确定 B．0.50mol C．0.25mol D．0.60mol
|
