H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。

完成下列填空：

（1）．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在          对自旋相反的电子。

（2）．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是                   。

（3）．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式             。

（4）．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是     ，请解释阳离子浓度差异的原因           。

②写出N点反应的离子方程式           。

③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀______   mol。

有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A．2：9    B．3：2     C．2：1   D． 8：1

自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中

A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3

D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀   B．液体分层   C．无明显现象    D．黄绿色气体

某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A．原溶液中不含HCO3–和CO32–               B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C．能确定原溶液中的五种离子        D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)      B．溶液的pH=1

C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14                     D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)

有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g               B.  m1∙ω1% - m = m2∙ω2%

C．ω1一定大于ω2                     D.  m1 - m2 ≤ m

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶体硅的热效应是

A．吸收236kJ        B．放出236kJ        C．放出116kJ       D．吸收116kJ

工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–

B．物质X为HBrO

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤②利用了溴易挥发的性质

向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大              B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小          D．溶液的c(OH－)减小

用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A．分子式为C8H6O6

B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C．1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

下列各组数据比较，前者比后者小的是

A．氯水与氨水中微粒种类   B．乙烷与苯分子中碳碳键键长

C．氯化铯与氯化钠的熔点   D．Al2O3与AlCl3的熔点

下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是

A．过量的铁丝在氯气燃烧                B．过量的铁粉与溴水反应

C．烧碱溶液吸收NO2                    D．硝酸铜受热分解

仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是

A．汽油、甘油和四氯化碳                B．葡萄糖、蔗糖和纯碱

C．溴蒸气和二氧化氮                    D．碘和高锰酸钾

化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A．离子键          B．共价键          C．分子间作用力         D．阳离子

关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是 

A．稳定性：HAt > HCl                 B．氧化性：At2 > I2

C．At2为分子晶体                     D．NaAt的水溶液呈碱性

有关化学用语的表述正确的是

A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：

B．只能是氢分子的比例模型

C．只能是氮分子的球棍模型

D．CH4分子的比例模型：

物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A．纯碱去油污       B．铝冶炼金属      C．硝酸制炸药      D．漂粉精漂白织物

大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除(即脱硝)后才能排放。

（1）已知：

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H3=          kJ·mol-1，C-H化学键键能E=         kJ·mol-1。

（2）反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系[其中初始c(CO)和c(NO)均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__       ，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________。

（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示

①电极a是       极；②电极b的电极反应式是                    。

（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应(温度不超过各物质的分解温度)，NO2的体积分数妒(NO2)随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO。的体积分数下降，其可能的原因是__________。研究小组通过增大比值提高NO的平衡转化率，却发现当>1时，NO2的物质的量减小，可能原因是________________。

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____       。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。

a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒

（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含         (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_____________(填离子符号)。

②加入H2C204应避免过量的原因是_____________。

（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：

①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=________。

②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________

FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。

【查阅资料】

①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；

②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。

【制备晶体】

①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。

②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。

③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。

④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。

请回答下列问题：

（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：

（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________

（3）实验步骤③中趁热过滤目的是_____________

（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、          。

【测定纯度】

有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。

请回答下列问题：

限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液

（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：_____________。

（6）试剂X是：_____________。

（7）产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：_____________(用质量分数表示)。

X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：

（1）Z的基态原子电子排布式为_______；TZ32-离子的空间构型为_______。

（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。

（3）化合物RU的晶体类型为          ；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p=         (用含V、M的式子表示)。

（4）将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是             。(已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1)

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)，则一定有a≤b

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)>c(SO42-)

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡