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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）： A．
一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是 A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．浓H2SO4
下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是 A． K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋ C． H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应： 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子 A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是 A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入适量NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的 A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中做氧化剂 D．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子
某元素在化学反应中由化合态转变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．化合价一定升为零价
下列变化属于还原反应的是 A．Fe → FeSO4 B． AgNO3 → Ag C．S →SO2 D．CO32-- →CO2
下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) C．Fe2O3+ 3CO
关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都具有强氧化性
由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。其先后顺序正确的是 A ．②④⑤③①⑥ B．③②④①⑤⑥ C ．③④②⑤①⑥ D．②④③⑤①⑥
下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3— 物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
下列关于Na和Na+ 的叙述中错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它的焰色反应都是黄色
下列说法正确的是 A．难溶于水的BaCO3是弱电解质。 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。 D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
下列物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
关于胶体的说法正确的是 A．胶体是纯净物。 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。 C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。 D．胶体粒子可以透过半透膜。
CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9 ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并______为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
常温下将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液 （1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。 （2）溶液中共有________种不同的微粒。 （3）这些粒子中浓度为0．01mol·L－1的是________，浓度为0．002mol·L－1的是_________。 （4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。
一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。 （1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________． （3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。 （4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。 （2）纯水中c(H+ )=5．0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5．0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ） A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3） B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-） C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-） D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b；0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（ ） A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b
某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ） A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+ B．HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na+)＞c(Y2-) ＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
下列说法正确的是（ ） A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
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