下列物质不属于高分子化合物的是

A．油脂          B．羊毛             C．淀粉               D．橡胶

中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子。一个该分子含1134个碳原子和1 146个氢原子。下列有关此分子的说法中不正确的是

A．属于烃类化合物                 B．常温下为固态

C．易燃烧                         D．具有类似金刚石的硬度

研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)  △H=218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)

CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)  △H2=﹣175.6kJ·mol－1  (反应Ⅱ)

结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式         。

（2）NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验

(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。

为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是         

A．再加入一定量的碳           B．增大压强

C．用碱液吸收气体             D．使用催化剂

（4）用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为     

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。

回答下列问题：

（1）反应方程式中的x＝           ；20min时的平衡常数 K =             。

（2）8min时A的转化率为            。

（3）30min时改变的条件是                         。

（4）若40min时改变的条件是升高温度，则K1    K2(填“＞”或“＜”或“＝”， 下同)。

（5）能判断反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。

A．恒容容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(A)= v逆(C)              D．2c(A)= c(C)

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：

（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)

（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。

①图中A是       (填化学式)，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y%

  (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②写出燃料电池中正极上发生的电极反应：               。

③标准状态下，当燃料电池消耗22.4LO2时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol。

④这样设计的主要节(电)能之处在于                      。

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。

（1）碳可用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。

①写出该反应的平衡常数的表达式：                        

②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L－1，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1mol·L－1 、c(CO)=0.5 mol·L－1，则c(H2)=          mol·L－1。

③若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应              

(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

（2）钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为               ；

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K置于b处则Fe应与电源的       极相连。若开关置于a处，则下列可用作X极材料的是                。

A．Zn       B．Cu      C．石墨      D．Pt

LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－

C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区

D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　

ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越小

B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡

C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大

C．3min时生成3molB的同时生成1mol M

D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动              B．x + y = z 

C．C的体积分数升高                  D．B的转化率降低

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变

C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银 

D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成

已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ，断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键所需要的能量是

A．431 kJ       B．945.6 kJ     C．649 kJ        D．896 kJ

下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A．H2(g)+O2(g)═H2O(g)  △H1

B．C(s)+O2(g)═CO (g)  △H2

C．S(s)+O2(g)═SO2(g)  △H3

D．H2S(g)+O2(g)═S(s)+H2O(l)  △H4

如图所示，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)  △H=+1.9 kJ·mol－1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是

A．放电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)

D．放电时负极材料质量减小

某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a， 则此温度下，

NH3(g) H2(g)＋N2(g)的平衡常数为

A．aˉ½         B．a           C．a½          D．aˉ2

用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2(HCl)    B．NaOH(NaOH)     C．NaCl(HCl)     D．CuSO4[Cu(OH)2]

有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是

A．实验装置保温、隔热效果差

B．所用硫酸为浓硫酸

C．玻璃搅拌器改为铜质搅拌器

D．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．△S为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能  ⑥ 氢能

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有               、               ；

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是                  

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含         （填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数       （填偏大、偏小、无影响）

（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有            (填化学式) ；

滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为                      。

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

（1）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al3+已完全转化为            （填微粒符号）

（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为             。

（1）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

① A+NaOH=D+H2O ② B=A+H2O ③C+NaOH(适量)=B+NaCl ④C+D+H2O=B+NaCl

则A是             、C是             （填化学式）

（2）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式                        

若生成标况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为                。

按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                           .

（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）                       .

（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）                                   .

（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是           （填名称），离子方程式为            .

（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用           方法，化学方程式为              .

把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

A . 1︰3         B . 9︰8        C.  3︰4           D . 4︰3

将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为

A．200ml           B．250ml           C．500ml          D．无法计算

某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是

向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为

A  1:3       B  3:1       C  1:2       D  1:1