能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe(N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-=2AlO2-+H2

C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+++2OH-

以下数值等于阿伏加德罗常数值的是

A.6g石墨中的C-C键数目

B．常温常压下，17gND3中所含分子数目

C．向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目

D．0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C26H22

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物的一氯代物有4种

D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看

A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题

B．爆炸一定是化学变化

C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法

D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。

（2）盐酸的物质的量浓度是。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。

（1）A中发生反应的离子方程式是                。

（2）填写表中空格。

（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是                。

（4）C中反应的化学方程式是         。

某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：

（1）操作a的名称是        。

（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为        、        。

（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是      、      、       。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是                   。

配平装置E中反应的化学化学方程式：

      MnO2 +       HCl（浓）       MnCl2 +       +       

A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是                。

（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）                   。

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

请回答下列问题：

（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:

①A的化学式是             。

②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有               。

③有关B的说法中正确的是             。

A．燃烧化石燃料不会产生B

B．造纸过程中可用B漂白纸浆

C．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红

D．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂

若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的

蓝色石蕊试纸变红。则：

①A的名称是。

②反应x的化学方程式是。

③反应w的离子方程式是。

若四种溶液，分别含有: ①Al3+  ②Mg2+   ③Fe2+  ④ Fe3+  离子。请回答下列问题：

（1）遇KSCN溶液呈红色的是          。

（2）加铁粉溶液质量增重的是           。

（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是               。

（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是              ，反应的离子方程式是                。

工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2  Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是           （填化学式），作为还原剂的物质是          （填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子          mol，消耗H2          mol。

用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性

下列操作不能达到目的的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.25mol/L

用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

下列物质在给定条件下可以直接转化的是

A．Al2O3AlCl3Al(OH)3

B．FeFe2O3Fe2(SO4)3

C．SiO2H2SiO3Na2SiO3

D．CaCl2CaCO3CaO

在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是

A．1：6           B．1：5         C．6：1           D．5：1

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2

B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解

C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2

    D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成

下列物质及用途对应不正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的

下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A．CaO＋H2O＝

B．

C．

D．

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水    B．碘和四氯化碳     C．水和四氯化碳    D．汽油和植物油

下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 

A．Fe→FeCl3        B．CuO→Cu     C．HNO3→NO         D．SO3→H2SO4

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH－、H+、SO42－、Na+              B．Na+、NO3－、SO42－、K+

C．Cl－、Ag+、H+、NO3－               D．H+、CO32－、K+、Cl－

下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C．钠加入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

下列电离方程式不正确的是

A． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32―          B． NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42―

C． MgCl2 = Mg2+ + 2Cl―               D． Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

下列关于CO的叙述正确的是

A．CO的摩尔质量是28g

B．1molCO的质量是28g/mol

C．1molCO中所含分子数为6.02×1023个

D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L

下列物质所属类别不正确的

A．纯碱——碱             B． 氯化铝——盐

C．金属钠——还原剂      D． 二氧化硅——酸性氧化物

浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是

A．具有强腐蚀性                  B．能用于干燥氨气

C．能使蔗糖变黑                  D．加热时能与铜发生反应

当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．稀盐酸           B．CuSO4溶液       C．酒精溶液         D．Fe(OH)3 胶体