若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（  ）

A．10：1   B．5：1    C．1：1    D．1：10

一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(  )

A．流出溶液的体积为(m－n) mL           B．流出溶液的体积为(n－m) mL

C．管内溶液体积等于(a－n) mL           D．管内溶液体积多于n mL

下列仪器中没有零刻度的是（  ）

A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．托盘天平游码标尺

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（  ）

A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)      B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)        D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的pH相对大小为（  ）

A．④＞③＞②＞①  B．③＞④＞②＞①   C．②＞③＞④＞①   D．③＞②＞④＞①

用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（   ）

A．9    B．8    C． 7    D．6

下列说法不正确的是(   )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．向0．1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中c(OH-)减小

下列方程式书写正确的是（  ）

A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣

下列叙述正确的是(  )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1．0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8．0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl    B．NH4HSO4    C．CH3COO NH4     D．NH4HCO3

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（  ）

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

下列溶液显酸性的是（   ）

①pH<7的溶液   ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液   ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液   ④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液   ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥  B．②④⑤⑥       C．⑤⑥    D．④⑤

pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则(   )

A．Va=Vb   B．Va＞Vb   C．Va＜Vb    D．不能确定

下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是(  )

A．将纯水加热到90 ℃                 B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na2CO3               D．向水中加入少量FeCl3

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (    )

A．Ca(OH)2    B．CH3COOH    C．BaSO4    D．CH3COONa

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：                   ．

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na+）﹣c（A﹣）=             mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=              mol/L．

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断

（NH4）2CO3溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：                 （填序号）．

某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol·L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为            ，则该温度T        25（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=        ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=       mol·L﹣1．

（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显        （填“酸”、“碱”或“中”）性．

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：                              ．

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为           ．

按要求填空：

（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中：

①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a      b（填“＞、＜或=”），

②若Zn过量，产生H2的量：a      b（填“＞、＜或=”）；

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：

①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a      b（填“＞、＜或=”），

②若Zn过量，产生H2的量：a       b（填“＞、＜或=”）．

请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：

①次氯酸钠溶液：                                    

②泡沫灭火器工作原理：                                

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                             

已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（  ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10

25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，下列说法正确的是（   ）

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=

D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

室温下，用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]–（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是(  )

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（  ）

A．c（CN﹣）＞c（Na+）                   B．c（CN﹣）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol·L﹣1               D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol·L﹣1

在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3﹣的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为(  )

A．13   B．14     C．15     D．不能确定

现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为(     )

A．24.1%         B．25.9%        C．40.3%         D．48.1%

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是(  )

A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为（  ）

A．1.8×10－7mol/L      B．1.8×10－8 mol/L   C．1.8×10－9mol/L      D．1.8×10－10mol/L

下列叙述或表示正确的是（  ）

A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：

3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O