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大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究。 （1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成： ① I¯（aq）+ O3（g）=== IO¯(aq)+O2（g） △H1 ② IO¯（aq）+H+(aq) ③ HOI(aq) + I¯(aq) + H+(aq) 用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应____________________。 （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
① 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。 ② pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。 ③ 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_________（填字母代号）。 a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0 （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) A．反应I2(aq)＋I－(aq) B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
图1 图2 （4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示： ①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。
铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。 （1）铝离子的结构示意图为 。 （2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
图1 图2 ① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。 ② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。 ③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。 （3）室温下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。
知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___________（填化学式），U形管__________（填“左”或“右”）边的溶液变红。 （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
图3 ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。
高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______________，C分子中含有的官能团是_____________。 （2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。 （3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___________。 （4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。 （5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____________。 ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为： 4FeO42－＋10H2O === 4Fe3+＋20OH－＋3O2↑ D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e－＋8OH－=== FeO42－＋4H2O
某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是 A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液 B．结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯ C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯ D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(HSO3－)
溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解 B．溴酸银的溶解是放热过程 C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应 B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2 C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
下列指定微粒的数目相等的是 A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B．等物质的量的水与重水含有的中子数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3 B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应 C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应 D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 A． C．
部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 C．Q和X形成的化合物不能与酸反应 D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键
下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式： C．对羟基苯甲醛的结构简式： D．二氧化碳分子的比例模型：
化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是 A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白粉漂白织物
2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为 A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。 步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。 步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
图1 图2 （1）仪器a的名称为 。 （2）步骤1中加入锌粉的作用是 。 （3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是 。 （4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为 。
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 （2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)。 （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是 。
为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。 （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。 已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol NO2(g)＝ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g) （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。 ①a室的电极反应式为 。 ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。 ③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是 。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。 （1）30.00mL 5.00 mol·L－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。 （2）加入H2O2时反应的离子方程式为 。 （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液pH范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量： 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物 ②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A 步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL 步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。 （2）化合物E的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。 （3）写出B→C的反应方程式 。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
工业上处理含铬(主要成分是HCrO4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
（1）还原过程中HCrO4－转化为Cr3+ 的离子方程式为 ； （2）当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)＝2:1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： 。(填字母) A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe （3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 。
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－) B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O) C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－) D．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
根据下列实验现象所得结论正确的是
青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是 A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子 B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3mol D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
下列说法正确的是 A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加， C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
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