下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系 B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性
向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)可能为(忽略溶液体积的变化) A.0.45 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.75 mol·L-1 D.0.9 mol·L-1
下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
在一定条件下,下列粒子的还原性顺序:Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ B.2Br-+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为: 2MnO4-+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是 A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
下列说法正确的是 ①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 ②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色。下列判断正确的是 A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B.上述实验中,有一个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是 A.(b-2a) mol B. mol C. mol D.2a mol
常温下,下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2- C.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、NO3- D.Al2(SO4)3溶液中:K+、Cu2+、Na+、CO32-
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A.Cl2→HCl B.NaCl→Cl2 C.Fe2+→Fe3+ D.NaHCO3→CO2
下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是 A.Fe(OH)2跟稀硝酸反应 B.Fe2O3跟稀硝酸反应 C.CuO跟稀硝酸反应 D.Al(OH)3跟稀硝酸反应
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是 A.CaH2 既是还原剂,又是氧化剂 B.H2 既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O 是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题: (1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为: 。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1 总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。 a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 (3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 温度升高,该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答: (1)B极是电源的 极。C电极上的电极反应式: 。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 (3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 。 (4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 ,在电场作用下向Y极移动。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B = H++HB-,HB- H++B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是 。(用离子方程式表示) (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。 A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) D. c(B2-)+ c(HB-)=0.1mol·L-1 (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是 。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
按要求书写下列反应的离子方程式 (1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应: (2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: (3)将过量SO2气体通入冷氨水中: (4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2: (5)0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法 B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法 D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
下图所示装置的叙述,正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液 C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D.锌离子在锌片表面被还原
反应2SO2+O2 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1,则这段时间为 A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是 A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.pH=4.5的番茄汁中c(H+) 是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
常温下,某一元酸HA溶液的pH为b,且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A.若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应.则a与b之和为 A.15 B.16 C.17 D.18
下列有关说法中,不正确的是 A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b B.常温下,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+) -c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+) =1×10-8,则溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-11mol/L D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;①1×10-3 mol·L-1的氨水b L;②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L;③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1Ba(OH)2的溶液d L;则a、b、c、d的关系正确的是 A、b>a=d>c B、a=b>c>d C、a=b>d>c D、c>a=d>b
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A、两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 B、分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C、醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D、分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
下列叙述正确的是 A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0 B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw D.等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB
常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 A.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO42- B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO、C1- C. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO
现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是 A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
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