下列关于铜电极的叙述中不正确的是（      ）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极  

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

下列关于电解槽的叙述中不正确的是（      ）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（     ）。

A．Cd（OH）2        B．Ni（OH）2          C．Cd           D．NiOOH

下列各变化中属于原电池反应的是（    ）。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）。

A．移向Zn极，阴离子移向Cu极     B．移向Cu极，阴离子移向Zn极

C．和阴离子都移向Zn极            D．和阴离子都移向Cu极

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。

A．具有吸附性                  B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(      )。

A．NH3·H2O         B．NaOH         C．Na2CO3            D．MgCO3

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(     )。

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)   B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)   D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )。

A．HX，HZ，HY           B．HX，HY，HZ   C．HZ，HY，HX           D．HY，HZ，HX

下列化学方程式中，属于水解反应的是(      )。

A．H2O+H2O=H3O＋+OH－          B．HCO3－+OH－=H2O+CO32－

C．CO2+H2O=H2CO3                 D．CO32－+H2O=HCO3－+OH－

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(     )。

A．10∶1        B．1∶10         C．2∶1          D．1∶2

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(      )。

A．相同          B．中和HCl的多           C．中和CH3COOH的多              D．无法比较

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A．0.40 mol          B．0.20 mol

C．小于0.20 mol     D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）。

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。

A．2A+3B=2C           B．A+3B2=C    C．3A+B=2C           D．A+B=C

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

A．v（NH3）=v（O2）        B．v（O2）=v（H2O）

C．v（NH3）=v（H2O）       D．v（O2）=v（NO）

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是(  )

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)      ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s)              ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)            ΔH4

（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为                    。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气标况下的体积为      L。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                      ；

②除去甲醇的离子反应为                                        ，该过程中被氧化的元素是_____    ，当产生标准状况下2.24 L CO2时，共转移电子    mol。

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．

（1）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol/（L•min）；

②氢气平衡时的物质的量浓度为___________；

③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．

A．升高温度                             

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去             

D．再充入1mol CO2和3mol H2

④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1______c2的关系（填＞、＜、=）．

（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）           △H1=﹣116kJ•mol﹣1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度

c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________。

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_________________。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=_______________。

（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．

①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_______。

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）

（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗             D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。

A．KBr               B．KI                C．K2S               D．K2CrO4

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是(  )

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)   ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是(  )

A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1

B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为

C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(  )

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ

常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（   ）

A． 过滤后的溶液中一定没有S2﹣

B． MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C． 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D． 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

已知：锂离子电池的总反应为： C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（   ）

A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C． 理论上两种电池的比能量相同

D． 右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

下列说法不正确的是（   ）

A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）

D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（  ）

A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(  )