已知反应：①Cl2+2HBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

下列概念之间的从属关系正确的

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀质量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

C．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na ++Cu

D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂或分离方法都正确的是

下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是

A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

下列操作不能达到实验目的的是

A．①检验某物质中是否含有钾元素       B．②制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．③分离水和乙醇                     D．④用CCl4萃取碘水中的碘

下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和碱

B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料

C．硅是地壳中含量最多的非金属元素

D．水玻璃可用作木材防火剂

下列关于溶液和胶体的说法正确的是

A．可以利用电泳现象区分溶液和胶体

B．可以利用胶体的丁达尔效应区分溶液和胶体

C．可以用过滤的方法分离溶液和胶体

D．溶液呈电中性，胶体是带电的

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

B．22.4LHCl中的分子数为NA

C．Na2O2与水充分作用生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA

D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

2015年11月2日，国产C919大型客机首架机正式下线，其机身采用铝锂合金材料，下列有关合金的说法不正确的是

A．钢是用量最大的合金

B．铝锂合金抗腐蚀能力很强，可耐酸碱腐蚀

C．我国在商代就开始使用铜合金

D．铝合金的强度、硬度比纯铝大

化学与日常生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．过氧化钠作供氧剂

B．葡萄糖酸亚铁可作补铁剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．明矾用作净水剂

向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：

（1）离子浓度大小关系：

（2）电荷守恒：

（3）物料守恒：

（4）质子守恒：

现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则：

（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在___________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___________色变为___________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第___________种(填序号)。

①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。

（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。

①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(  )

②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(  )

（1）不同温度下水的离子积的数据：KW(25 ℃)＝1×10－14；Kt1＝a；Kt2＝1×10－12，试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________。

②25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。

③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）在一定温度下，有以下三种酸：

a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示，下同)。

②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是____________。

③将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：

下列叙述中不正确的是

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

C．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋2c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN－)                B．c(Na＋)=c(CN－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)       D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

25 ℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是

A．小于2∶1   B．大于2∶1    C．等于2∶1   D．无法判断

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

下面的问题中，与盐类水解有关的是

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④    B．只有②③    C．只有③④    D．全部

将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是

A．AlCl3     B．NaHCO3    C．KMnO4     D．MgSO4

为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是

①适量盐酸  ②适量NaOH(s)  ③适量KOH(s)  ④适量KHS(s)

⑤加水  ⑥通H2S(g)  ⑦加热

A．③④      B．①②⑤⑥⑦     C．②③     D．②③④

物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4

A．④③②①    B．①②③④     C．③②④①    D．③④②①

常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是(  )

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa

A．①④⑤    B．③    C．①②③    D．③⑤

0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是

A．前者小     B．相等     C．前者大     D．不能肯定

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．NH3·H2ONH4+＋OH－

C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑