下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A.BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁 C.氢气还原氧化铜 D.铁片放入CuSO4溶液中
某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子,若向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,溶液中能大量减少的离子是 ①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3- A.① B.② C.①② D.③④
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ca2+、K+、CO32-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.Ca2+、Na+、NO3-、Cl- D.H+、Na+、OH-、Cl-
体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中,正确的是 A. B. C. D.
关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2 L氯气所含原子数目为NA B.2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L C.1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA D.同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
300mL 0.1mol·L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol·L-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是 A.2:1 B.1:1 C.2:3 D.1:3
某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为aNA ②m g该硫原子的物质的量为m/a mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol-1 ④a g该硫原子所含有的电子数为16 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是 A.三种气体质量相等 B.三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C.三种气体压强比为16∶2∶1 D.三种气体体积比为1∶8∶16
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
下列说法正确的是 A.1 mol氧为32 g B.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L C.CO2的摩尔质量为44 D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为 A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1
在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的 A.质量为12g B.物质的量为12mol C.体积为22.4 L D.物质的量为6mol
胶体粒子的直径,最接近于下列哪一个数值 A.1×1010cm B.1×10-8m C.1×10-10cm D.1×10-10m
同温同压下,分子数相同的氨气和氢气,它们 A、所占的体积相同 B、密度相同 C、所含原子数目相同 D、所占体积一定是22.4L
下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1mol OH-的质量是17g D、1mol氢气的体积一定是22.4L
(有机物A可用葡萄发西酵得到,也可从牛奶中提取,纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水,为研究A的组成与结构,进行如下实验:
由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率。金丝桃素的结构简式如下: 请回答下列问题: (1)金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B,已知B为芳香族化合物,则A的分子式是________; (2)室温下,B 用稀盐酸酸化得C,C中含氧官能团的名称是________; (3)两分子C与浓H2SO4共热,可生成含有八元环的化合物,该反应的反应类型是________; (4)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________; ①苯环上只有一个支链 ②含有醛基 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为___________; (2)A中的碳原子是否都处于同一平面?____________(填“是”或者“不是”); (3)在图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。 反应②的化学方程式为_____________; C的系统命名名称是_____________; E2的结构简式是_____________; ④、⑥的反应类型依次是______________、___________;
(1)如图1是一种新燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出A极发生的电极反应式______________________; ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与____________极(填:“C”或“D”)相连; ③当消耗1.12L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。 (2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4。 ①电解过程中,OH-向_________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为______________; ②若阳极有28gFe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。
填空题,按要求回答下列问题: (1)的系统命名为_________________; (2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为_________________; (3)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。 ①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式_________________________。 ②它有一种同分异体体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为_________________形。
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”设计成原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是 A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转 B.甲组操作时,溶液颜色变浅 C.乙组操作时,C2做正极 D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性: Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-═O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
塑化剂中主要含有邻苯二甲酸酸(,R和R′为不同的烷基)类物质,关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是 A.若R为甲基,R′为乙基,其分子式为C11H13O4 B.1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应 C.1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成 D.苯环上的一氯代物有2种
某化合物的化学式为C5H11Cl,已知:分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个 和一个-Cl,它的可能的结构有几种 A.2 B.3 C.4 D.5
已知乙炔(C2H6)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为 A. 60% B.84% C.91% D.42%
下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是 ①甲苯 ②乙酸 ③乙醇 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H6O,需要氧气最多的是 A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
苯环结构中不存在C—C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是 ①苯不能使溴水褪色; ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色; ③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应; ④经测定,邻二甲苯只有一种结构; ⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m. A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②
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