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下列各组物质，互为同系物的是 A．CH3-CH=CH2 与 B． C． D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl
由2-氯丙烷制得少量的 A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成只有一种的是 A． C．CH3Cl D．
化合物丙由如下反应制得：
丙的结构简式不可能是 A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
要检验己烯中是否含有少量甲苯，正确的实验方法是 A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
某烯烃氢化后得到的饱和烃是 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
下列有机化合物命名正确的是 ①1-甲基丙烷 ②3,4-二甲基戊烷 ③2-乙基丁烷 ④3-乙基-2-甲基戊烷 A．只有②③ B．只有③④ C．都正确 D．都错误
下列反应属于取代反应的是 A．苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去 C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯 D．苯与氯气在一定条件下反应生成六六六（化学式C6H6Cl6）
有关分子结构 A．可能在同一平面上的原子最多有20个 B．12个碳原子不可能都在同一平面上 C．所有的原子都在同一平面上 D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有 A．3钟 B．4种 C．5种 D．6种
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是 ①通入CH4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-； ③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O； ④负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动． A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是 A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应
仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
按官能团分类，下列说法正确的是 A． C．
在实验中，下列除去杂质的方法正确的是 ①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏； ⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴； ⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤． A．①②③⑥ B．②④ C．②③④ D．②③④⑥
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________。 （2）实验开始时应先将活塞E______________(填“打开”或“关闭”) （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________ （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_________________________。
红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料 （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是 (写化学式) （2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 ② 将红砖粉末放入烧杯，加入___________ ③ 将混合液倒入过滤器___________ ④ 在滤液中滴入___________ 实验分析及结论： 。
已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式 反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。
（1）实验室把金属钠保存在 中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法 （2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式 （3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
不能证明某溶液中含有Fe2+的是 A．该溶液呈浅绿色 B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和BaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
下列实验现象描述不正确的是
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu
把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为 A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl
将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
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