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下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 ①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3- ⑧NH4+ A．①③⑤⑦⑧ B．①⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑧
用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是
A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mL C．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．14∶13∶12 B．0∶1∶12 C．1∶10∶100 D．14∶13∶2
在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是 A．该溶液一定呈碱性 B．该溶液可能呈酸性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)变为原来的 B． C． c(H＋)变为原来的 D．溶液的导电性增强
用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。按要求分类不正确的是 A．电解质：①、③、④、⑦ B．弱电解质：④、⑦ C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。 （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。 （3）用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。
在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： （1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。 （2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。 （3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。
按要求填空 Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式 （1）Na2SO4(Na2CO3)试剂 ，离子方程式 。 （2）KCl(K2SO4)试剂 ，离子方程式 。 Ⅱ将正确答案填写在横线上 人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： ① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。 ③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1） 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 （2） 本实验用到的玻璃仪器主要有 、 、 、 。 （3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。
（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。
将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢
下列物质既是电解质又能导电的是 A．NaCl晶体 B．液态HCl C．熔融的KNO3 D．Na2SO4溶液
下列叙述中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性就强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
下列变化需要加还原剂才能实现的是 A．MnO2→MnCl2 B．Fe→Fe2+ C．Cl-→Cl2 D．SO2→H2SO3
某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为 A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Cl－ D．Mg2＋
下列属于氧化还原反应的是 A．SO2＋H2O=H2SO3 B．H2CO3=CO2↑＋H2O C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O D．C＋O2
下列有关Na+离子的叙述中正确的是 A．有碱性 B．有强氧化性 C．有强还原性 D．很难被还原
下列微粒具有氧化性的是 A．MnO4- B．Fe C．Cl- D． SO42—
一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值
A．2 B．3 C．4 D．5
加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是 A．Na+ B．H+ C．CO32- D．Cl-
下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是 A．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O B．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O C．H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O D．CH3COOH+NaOH == CH3COONa +H2O
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