2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是

A． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

以下能级符号不正确的是

A．6s       B．2d           C．5f         D．7p

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是               。

（2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是            ，有关的离子方程式为                。

（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有          ，有关的离子方程式为                             。

（4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的              。(填序号)

A．Cl－        B．NO3－        C．CO32－        D．OH－

某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。请回答下列问题。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为                        ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是            。

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________(填字母)。

a. NaHCO3的俗称是苏打

b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

②按下图所示装置做实验，请回答下列问题。

___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)

________________________________，_________________________________。

A~G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液。

请回答问题。

（1）物质A的化学式是             。

（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是          (填化学式)。

（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是                             。

（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是                  ，化学方程式是                     。

（5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是            (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程                      。

Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。

（1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。

（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量稀H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

A．Cl2       B．Cl2O          C．ClO2        D．Cl2O3

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是

A．有铜无铁    B．有铁无铜      C．有铁有铜     D．无铁无铜

下列叙述中，正确的是

A．H2O的摩尔质量是18

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA

D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳

B．氯气与水反应   Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应

D．金属钠跟水反应

Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是

A．一定含有NaHCO3                   B．一定含有K2CO3

C．一定不含NaCl                     D．一定含有NaCl

下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A．Al→AlO2-                     B．CO2 → HCO3-

C．SiO2 →  H2SiO3                D．SO2 → H2SO3

下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是

A．K+、Na+、Cl－、CO32-                  B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42-

C．H+、Ag+、Cl－、SO42-                  D．Fe2+、H+、Na+、NO3-

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的的物质的量之比为

A．1：1          B．1：2         C．2：3        D．3：2

下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①    ②    ③    ④    ⑤NaHCO3

A．①②        B．②③     C．①④⑤      D．①④

NO2与水的反应中

A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只做氧化剂

C．NO2 只做还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

下列不能使有色布条褪色的物质是

A．漂白粉溶液                   B．次氯酸钠溶液

C．氯化钙溶液                   D．二氧化硫

下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH        B．   C．         D．

向下列各物质的水溶液中滴入稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2          B．Ba(OH)2           C．Na2CO3         D．KOH

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体    B. 盐酸     C. 氯化钠溶液     D. 蔗糖溶液

下列物质对应的化学式错误的是

A．偏铝酸钡  Ba(AlO2)2          B．明矾  KAl(SO4)2·12H2O

C．醋酸钙 (CH3COO)2Ca           D．亚硫酸氢钙  CaHSO3

把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：

（写出计算过程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3 的物质的量分别为多少？

（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱

②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________

（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L

（1） 现有三份固体，分别是：

① 纯净的Na2CO3 a mol

② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol

③ 纯净的NaHCO3 a mol

按要求回答下列问题：

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）装置E中的现象是___________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（6）试剂b的化学式是________。

（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

请回答下列问题：

（1）方法甲中，固体A的化学式____________

（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________

（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________

（4）滤液K中溶质的主要成份是           (填化学式)，写出该物质的一种用途              。

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法

I. 书写下列反应的化学方程式

（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；

（2） 工业上粗硅的制取：                     

II. 与量有关的离子方程式书写

（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：

离子方程式                                    ；

（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

离子方程式                                    ；

（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应

离子方程式                                    ；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

（易混易错题组）

下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色