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金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应 A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
将Na2O2投入FeCl2溶液中， 可直接观察到的现象是 A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是 A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水 C．在同浓度的溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3
下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是 A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2O2
在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2 C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．煤油
为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是 A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3
从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
下列所用材料不属于合金的是 A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
（1）仪器A的名称是 。 （2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。 （3）装置B中发生反应的离子方程式是 。 （4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”) 。 （5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题： （1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。 （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。 （4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为(写化学式) ，配位体为(写化学式) ，x 的值为 。 （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。
解答下列问题，本题共两个小题。 （1）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答： ①H2O2结构式是_____________________。 ②H2O2分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③H2O2难溶于非极性溶剂CS2，简要说____________________________。 （2）3—氯—2—丁氨酸的结构简式为：
下列离子方程式正确的是 A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3 ＋2OH－→2AlO2－＋H2O
能表示阿伏加德罗常数数值的是 A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA
研究下表信息可直接得出的结论是
A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强 B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
把一小块钠投入水中，不会出现的现象是 A．钠浮在水面上 B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动 C．溶液由无色变为红色 D．发出“嘶嘶”响声
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶3
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子
在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A．在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 mol·L-1·min-1 B．用A表示的反应速率为：v (A) = 0.4 mol·L-1·min-1 C．用D表示的平均反应速率为：v (D) = 0.05 mol·L-1·min-1 D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是
A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色 B．b有较强的氧化性 C．c是极性分子 D．d的化学性质活泼
某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 A．2.2－二甲基－3－戊烯 B．2.2－二甲基－4－戊烯 C．4.4－二甲基－2－戊烯 D．2.2－二甲基－2－戊烯
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