|
苄叉二氯
回答下列问题： （1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________； （2）图中装置A的作用是 ；装置B的作用是____；装置D的作用是 ； （3）仪器X的名称为 ，冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为 （4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的 （填字母）。 （5）若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为 （6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：
常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸 B．②处：c(H+)>c(OH-) C．①处：c(Na+)<c(A-) D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：H2S+O2 =H2O2 +S。 已知甲池中发生的反应为：
A．该装置中电能转化为光能 B．H+从甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ D．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- =3I- +S +2H+
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X B．单质的熔点：X>W C．最简单氢化物的稳定性：Y>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA B．1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA D．反应：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA
6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是
A．能发生取代反应 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色 D．能与金属钠反应
2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是 A．水属于氧化物 B．水分子中含有非极性键 C．冰与可燃冰的化学成分完全相同 D．氟气与水的反应中，水作氧化剂
将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁的质量为 ； （2）盐酸的物质的量浓度为 。
X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答： （1） W的化学式是 。 （2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3） ①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是 。 ②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。
有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—离子。现进行如下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
甲 乙 丙 丁 （1）甲装置反应的离子方程式是 。 （2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是 。 （3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。 （4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 （5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是 。
按要求回答下列问题。 （1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是 。 （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是 。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接) （3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。 （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。 （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe显+2价)，还原剂是 (填化学式)，Cu2S是 (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫。
在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应： 2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O == 16H+ +10RO42— + 2MnO4— 根据上述反应，则R2O8X—中x的值是： A、4 B、3 C、2 D、1
33.5 g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的CO2的质量是 A、4.4 g B、2.2 g C、5.5 g D、8.2 g
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2
某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为 A、6 B、7 C、9 D、10
下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是 A、氯化铝和氨水 B、碳酸钠和氢氧化钡 C、硫酸氢钠和氢氧化钡 D、碳酸氢钠溶液和盐酸
下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A、①⑥⑦⑧ B、①⑥ C、①⑦ D、①④⑦
有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是 A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A、Mg2+、Cl—、Na+、NO3— B、K+、Na+、NO3—、HCO3— C、Na+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Cl—、AlO2—、SO42—
若使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A、H2SO4 B、HCl C、CO2 D、NH3·H2O
在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是 A、铂丝棒 B、酒精灯 C、蓝色钴玻璃 D、稀盐酸
将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A、2：1：1 B、1：1：2 C、1：2：1 D、4：3：1
下列变化中，需加还原剂才能发生的反应是 A、Cl—→Cl2 B、FeCl3→FeCl2 C、C→CO2 D、KMnO4→MnO2
将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2 L(标准状况)，原混合物的质量可能是 A、2 g B、4 g C、8 g D、10 g
下列叙述正确的是 A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等[来 C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等
某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42—的个数比为 A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 A、17：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1
在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后产物通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 A、7.2 g B、4.2 g C、3.6 g D、2.1 g
|
