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有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于 A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，然后加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>甲=丙 D、甲=乙=丙
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A、AlO2— B、Cu2+ C、Al3+ D、Mg2+
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO2
在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：53
除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是 A、NaOH溶液 B、硝酸 C、浓硫酸 D、稀盐酸
实验室中少量金属钠常常保存在 A、水中 B、煤油中 C、密封容器中 D、棕色瓶内
已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：
试回答：（1）写出E的化学式 ，F的化学式 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。颜色变化_________________ （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。 （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________ （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________
根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，离子方程式 向盐酸溶液中加铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，离子方程式
钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ； ②钠熔化成 原因是 ； ③小球 游动，原因是 ； ④发出嘶嘶的声音，原在是 ； ⑤滴入酚酞后溶液显 色，原因是 。
在反应2CuO+C
实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答： （1）用不到的仪器是： A烧杯 B500mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶 （2）配制时应称取NaOH g （3）实验开始时，需检查容量瓶 （4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么 计算 冷却 称量 洗涤 定容 溶解 摇匀 （5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。
2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为___________；氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.
0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度 A．相同 B．无法比较 C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
在标准状况下，下列物质占体积最大的是 A．98g H2SO4 B．6.02×1023个氮分子 B．44.8L HCl D．6g氢气
同温同压下，下列气体的密度最大的是 A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
下列说法中，正确的是 A．任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等 B．22.4L的任何气体的物质的量为1mol C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L D．标准状况下，1molSO3的体积是22.4L
下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C．1 mol氢气的质量为2 D．O2的摩尔质量为16g/moL。
摩尔是 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
已知可以发生下列化学反应： （1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br- 由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为 A．Br2>Fe3+>I2 B．Fe3+>Br2>I2 C．I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
下列叙述正确的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．中和反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应
判断下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B．2Mg + O2 C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ D．Cu（OH）2
下列离子方程式中正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—=H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—=H2O
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+
下列电离方程式不正确的是 A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C．Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
少量钠应保存在 A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
氧化还原反应的实质是 A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3悬浊液 C．盐酸 D．稀豆浆
下列分散系最稳定的是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
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