有一种共价化合物M,它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成。关于M的有关说法不正确的是 A.一个M中最多只有7个氢原子 B.M不可能发生银镜反应 C.M可能与金属钠反应放出氢气 D.M中可能含有-NH2官能团
用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是 A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:除去甲烷中的乙烯 C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列叙述正确的是 A.废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极 B.钠、镁等金属着火,可用CO2灭火 C.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关 D.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子
在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是 A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
下列有关元素的性质或递变规律正确的是 A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应的简单氢化物沸点越高 D.同周期金属元素的主族序数越大,其原子失电子能力越强
下列说法正确的是 A.c(H+)= c(OH-)的溶液一定呈中性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH>7 D.0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:2c(Na+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)
常温下,下列溶液中,能大量共存的一组离子是 A.pH=1的溶液中:NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl- B.通入CO2气体的溶液中:Ca2+、I-、ClO-、NO3-、 C.c(Fe3+)= 0.1 mol•L-1的溶液中 :Na+、I-、SCN-、SO42- D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1 的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA B.1 mol Cl2溶于水,与水反应时电子转移数目为1 NA C.在298K 1.01×105pa下,22 g CO2和N2O混合气体中,所占的体积大于11.2升 D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
下列有关化学用语的理解错误的是 A.电子式可以表示甲基,但不能表示CH3+ B.比例模型 既能表示甲烷分子,也能表示四氯化碳分子 C.C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质 D.离子结构示意图可以表示32S2-,也可以表示34S2-
下列有关判断化学基本概念的依据中,一定正确的是 A.离子晶体:由阴阳离子构成的晶体 B.共价化合物:含有共价键的化合物 C.酸性:PH<7 D.强电解质:能溶于水的化合物
采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是 A.Mn2O7 B.Na2O2 C.Al2O3 D.CaO
下列说法正确的是 A.人类在研究物质微观结构过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用 B.意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理 C.用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率 D.pH试纸有广范和精密两种,广范pH试纸测量范围较广,测量精度较高
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求: (1)标准状况下生成Cl2的体积。 (2)反应生成的MnCl2的质量为。
实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)计算需要NaCl的质量为__________g,操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。 (2)实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。 (3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理?____________________。
(1)0.5mol H2SO4 的质量是 g,含 个氧原子,能和 molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl气体中所含氢元素的质量相同. (2)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为________。 (3)26.7 g某三价金属氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl-,则RCl3的摩尔质量是____________g/mol;R的相对原子质量是____________;RCl3的化学式是__________。 (4)等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应,产生H2的质量之比为 .
现有以下几种物质请用其对应的序号填空:①氧化钙 ②稀硫酸 ③二氧化硫 ④熔融的BaSO4 ⑤铜 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖 (1)上述物质属于电解质的是 ;(2)属于非电解质的是 ; (3)能导电的是 ;(4)任选一个电解质写出其电离方程式: .
以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质,按下列要求完成各小题 (1)写出一种符合下列要求的物质的化学式:
①___________,②____________,③___________ (2)写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式_________________ (3)写出一个置换反应的化学方程式_______________________
用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空: A. B. C. D. (1)电子层排布相同的是________________; (2)属于同种元素的是__________________; (3)属于金属元素的是____________;其离子的结构示意图___________。 (4)属于稀有气体元素的是________,稀有气体一般不参加化学反应的原因是_____________;
选择下列一种方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 (1)从溴水中提取溴_________ (2)从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________ (3)分离水和汽油的混合物_________ (4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_________.
在无土裁培中,配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为( A. 0.40mol 0.50mol 0.12mol B. 0.66mol 0.50mol 0.24mol C. 0.64mol 0.50mol 0.24mol D. 0.64mol 0.02mol 0.24mol
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A.75 mL 2 mol/L的CaCl2 B. 150 mL 3 mol/L的KCl C.150 mL 1 mol/L的NaCl D. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
相同条件下,两种气体的体积相同,则两种气体 A.物质的量一定相等 B.密度一定相等 C.质量一定相等 D.所含的原子数一定相等
下列描述,其因果关系成立的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 B. 因为O2可以与CO反应生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的杂质CO C. 因为液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 D. 因为氢氧化铁胶体具有吸附性,所以常用于净水
下列实验操作中不正确的是 A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,溶解后的溶液要马上转移至容量瓶 B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
下列对于某些离子的检验说法中正确的是 A.加入硝酸银产生白色沉淀,一定有Ag+ B.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,说明原溶液中存在NH4+ C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣ D.可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+
鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液,最好选用下列试剂中的 A.石蕊溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. CaCl2溶液
I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA B.标准状况下,18g水所含的电子数目为18NA C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为2NA D.常温常压下,2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
下列物质中含分子数最多的是 A.标准状况下44.8L氨气 B. 66gCO2 C.标准状况下90mL水 D. 3.01×1023个氢分子
1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为 A. mol﹣1 B.a mol﹣1 C.28a mol﹣1 D. mol﹣1
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