Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4
根据某种共性,可将CO2 、SO2 归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是 A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO4
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
下列物质的分离方法不正确的是 A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金
实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要烧杯、玻璃棒、量筒 ______仪器. (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________。 A 洗涤 B 量取 C 冷却 转移 D 摇匀 E 定容 F 计算 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响? 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;定容时俯视____________未冷却______________.
写出下列盐类水解的离子方程式,并指出其溶液的酸碱性。 (1)硫酸铝溶液: (显 性)。 (2)硝酸铵溶液: (显_ 性)。 (3)次氯酸钠溶液: (显 _ 性)。 (4)碳酸氢钠溶液: (显 _ 性)。
某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。 (1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是__________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是__________热反应。 (2)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应:3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO,其中Zn是____________剂,被_______________,发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。
1.5 mol O2的质量为_____________ g,标况下体积为_________ L。0.5mol H2O中含电子数为_________________mol
下列说法正确的是 A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解 C.正盐水溶液pH 均为7 D.硫酸钠水溶液pH 小于7
0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH 最接近 A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX
下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是 A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100 ℃ B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体
下列关于盐类水解的叙述中,错误的是 A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程中吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是 A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+ C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D.KF:F-+H2O===HF+OH-
下列各物质的溶液显酸性的是 A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4 C.NaCl D.CH3COOK
用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C、加CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉
胶体的本质是 A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g); △H=-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
下列电离方程式中,不正确的 A. Ba(OH)2Ba2++2OH- B. NH3·H2ONH4++OH- C. CH3COOHCH3COO-+H+ D. AgCl=Ag++Cl-
下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L-1 的KCl D.75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是 A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L
等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L/mol
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
下列各种仪器:①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧
|