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某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验： ①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X； ②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g ③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。 （1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol； （2）该盐的化学式为 。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答： （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。 （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。 （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。
请回答下列问题。 （1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。 （2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。 （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。 （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。
目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。 （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。 （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。 步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。 步骤4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步骤5：将实验步骤1~4重复2次。 ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。 ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）
回答下列问题： （1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=） （2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。 A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂 D．升高体系温度 （3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。 （4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__ mol，n（X）=__ mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为_________。
利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题： （1）写出结构简式：Y ，D 。 （2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。 （4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④ B+E （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题： （1）写出反应1的离子方程式________________________， 。 （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为_____________。 （3）E可作为建筑材料，化合物C是___________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。 （4）电解制铝的化学方程式是______________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。
硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。 （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。 （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。 ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。 ③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。 （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。 A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。 A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。 （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。
瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是
A．化学式为C12H18ON2Cl2 B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C．属于芳香族化合物 D．遇FeCl3溶液发生显色反应
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1 B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol C．K＋不一定存在 D．Cl― 一定存在
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
下列叙述正确的是 A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 C．Z的最高价氧化物能溶于氨水 D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是 ①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32— ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A、反应中硫酸作氧化剂 B、NH4CuSO3中硫元素被氧化 C、刺激性气味的气体是氨气 D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是 A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：
A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2 C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2 D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法错误的是 A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－） C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） D．由a点到b点的过程中，溶液中
下列说法正确的是
A．图①中△H1=△H2+△H3 B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023 B．1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，11.2 L HF 所含的分子数约为3.01×1023 D．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA
下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 C．甲基的电子式： D. HClO的结构式：H－Cl－O
化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
Methylon(l，3-亚甲基双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
（1）A的分子式为 ；B的结构简式为 。 （2）D中含氧官能团的名称为______________。 （3）反应⑤的反应类型是____________。 （4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）。 a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是 （填结构简式）。 （5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2羟基苯乙酮
乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2 =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
（1）基态钙原子的核外电子排布式为 ；Zn在元素周期表中的位置是 。 （2）乙炔分子的空间构型为__________，乙炔分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C2H2_____________（填“>”“<”或“=”）CH4。 （3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为 （4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：______________ （5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为 。
碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。
（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。 （2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是 ，所得废渣的主要成分为____________。 （3）步骤③合成时，采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是 ；合成时发生反应的化学方程式为____________。 （4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____________。 （5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是 。 （6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为________。
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。 （1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。 （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18] （3） Mn2+催化H2O2分【解析】
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。 ②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________； 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。 （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。
磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题： （1） H2 O2的电子式为 ；Na2HPO4,的电离方程式为_____________。 （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________。 （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）；氧化时H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为 。 （5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。
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