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为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 ①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是 ①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaO ③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2C A．①② B．②③ C．③④ D．①④
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为 A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为 ①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) g A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤
R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 A．4 B．3 C．2 D．1
下列离子方程式中不正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH－＝Cl- +ClO-+H2O
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－
已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
下列说法正确的是 A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅 B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银 D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
漂白粉的有效成分是 A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
下列叙述正确的是 A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗
如下对甲、乙、丙三种物质的说明：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹏F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
① 下列物质不能与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d． 乙酸 ② 写出F的结构简式 ③ D有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式 其 ④综上分析，丙的结构简式为
铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式 。 （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。 （3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率= ①上述铜片中铜的生锈率为 （结果保留2位有效数字） ②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。 （已知爱迪生蓄电池的反应式为：
①爱迪生蓄电池的负极材料是 ②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式 ③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为_ g。
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。 （2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 _____________，对应的现象为_________ 。 （3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是_____________。 （4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。 精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后： 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：__________ 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)____________ __。 ②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为___________________ 。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_______________ _。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________ ___；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______ __。 （3）“加Na2CO3调pH至a ( a=6 )”，过滤所得到的沉淀成分为 。 （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______ ___、_______ ___和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________ __。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取 剂的目的是___ ___；其使用的最佳pH范围是___________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
则下列说法正确的是 A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g） C．CH4的燃烧热△H =— 802 kJ/moL D．估算出C=O键能为800kJ/moL
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是 A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族 B．熔融电解化合物CE3可制取单质C C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物 D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－
下列有机物同分异构体数目判断错误的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．1.0L1.0mo1·L－1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
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