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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
已知：N2O4 （1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。 （3）反应进行至100s （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。 A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2 C、使用高效催化剂 D、升高温度 （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为： （2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度 （填字母）。 A．=0.8 mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填字母）。 A．0.6 mo B．0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol C．1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol D．0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2（g) + 6H2（g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.
Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。 （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。 （2）利用反应CO(g)
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________； ②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO （3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。 ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示） ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号） A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化 （4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。 A．增加CO的量 B．加入催化剂 C．减小容器体积 D．扩大容器体积
硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和K （1）该电池工作时正极应通入 。 （2）该电池的负极电极反应式为： 。 （3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”） （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。 0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O 则有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
下列离子方程式书写正确的是 A． Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑ B． 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO3- C． 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ D． 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3- ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O
下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋ ①溶液滴在pH试纸上，呈红色 ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色 ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶 沉淀溶解。根据以上现象判断原溶 A．②中无色气体中有NO，可能含CO2 B．③中 C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、 Cl－ D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－ + 2NO
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质 B．HClO、H2SO4(浓)、稀HNO3 均具有强 C．H2O、HCOOH D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A． 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B． FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）： 已知： Ⅰ. Ⅱ. （1）A分子中含氧官能团名称为 。 （2）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应 （3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 （4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。 （5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。 （6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
请回答下列问题： （1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。 （2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。 （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。 （4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： ① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。 ② 由实验得出的结论是_______________________。 （5）实验反思 ① 实验操作V的目的是_______________________________________。 ② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。 ③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ； ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。 其依据是 。 ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是 ②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。 ③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。 （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
① B中反应的离子方程式是________。 ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。 A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 ③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：
请回答： （1）Z的电子式是 。 （2）实验室制取Z的的化学方程式： 。 （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
① A中发生反应的化学方程式是 。 ② B中浓H2SO4的作用是 。 （4）写出D装置中反应的化学方程式 。
锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述正确的是。 A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4 C．反应中共消耗65 g Zn D．反应中共转移3.6 mol电子
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
A． ①② B．①②④ C．③⑤ D．③④⑤
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是
A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4 B．Z导管出来的气体中无CO2 C．Z导管口没有红棕色气体出现 D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO3
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+数目为NA B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为NA D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为NA
下列叙述正确的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体 B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色 D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． HCO3- B．SO32- C．CO32- D．CH3COO-
下表中各组物质不能实现如图转化的是
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z B．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 C．气态氢化物的稳定性：R ＞ W D．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
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